题目内容
【题目】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。
相关数据如下表,反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0. 5 mol B | 6 mol A 2 mol B |
A. T1>T2,x=1
B. T2℃时,该反应的平衡常数为0. 8
C. A的平衡转化率a(甲):a(乙)=2:3
D. 15~20min内C的平均反应速率v(乙)< v(丙)
【答案】B
【解析】A、比较甲与乙可知,乙先到达平衡,故温度T1<T2,故A错误;B、由图可知平衡时,乙容器中C的浓度为1mol/L,,故B正确;C、A的转化率:甲中1.5mol/L×0.5L/ (2×1.5)=0.25,乙中1.0mol/L×0.5L/ (2×1.5)=0.167,A的平衡转化率a(甲):a(乙)=0.25:(0.5/3)=3:2,故C错误;D、15~20min内C的平均反应速率丙的浓度大,v(丙)> v(乙),故D错误;故选B。
练习册系列答案
相关题目