Question

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为X＋3Y2Z

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

本题主要考查化学反应中物质的浓度变化与化学计量数关系。

A.转化率=，根据表格信息得出结论即可；

B.由表格中数据求出各物质的浓度变化比例，得出化学方程式；

C.平衡常数只与温度有关；

D.温度升高，吸热方向化学平衡常数增大。

A.达到平衡时，X的转化率为=50%，正确；B.由表可知，X、Y作为反应物，Z作为生成物，、、，由此可知该反应X、Y、Z的系数比为1:3:2，即反应可表示为X＋3Y2Z，故B正确；C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由B项可知，该反应正向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，而化学平衡常数只与温度有关，改变压强对平衡常数无影响，错误；D.升高温度，平衡向吸热方向移动，若升高温度平衡常数增大，则说明向正向移动，即正向为吸热反应，正确。