【题目】25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )
Ka1 | Ka2 | |
H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2A的电离方程式：H2A 2H＋＋A2-
B. 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)
D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2AA2－＋H2B
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:
I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
某些物质的标准生成热 | ||||
物质 | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
标准生成热(kJ/mol) | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
回答下列问题:
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H1=_____kJ/mol。
(2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)
②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。
【题目】室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
选项 | 加入的物质 | 结论 |
A | 50mL 1mol·L﹣1H2SO4 | 反应结束后，c(Na+)=c(SO42﹣) |
B | 0.05mol CaO | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH﹣)不变 |
D | 0.1mol NaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其反应速率____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。
②将容器的体积缩小一半，其反应速率____。
③保持体积不变，充入He，其反应速率____。
④保持压强不变，充入He，其反应速率_____。
（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____（填字母序号）
a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）
b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_____（选填字母）。
（3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式____。
（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0～2s内该反应的平均速度____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。
【题目】回答下列问题：
（1）用“>”或“<”填写下表。
非金属性 | 熔点 | 沸点（同压） | 键能 |
P___S | MgO ___CaS | CF4 ___SiCl4 | H-Cl___H-Br |
（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。
②NH2OH中N原子的杂化类型为____。
③NHOH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。
（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为_____（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为____。
