题目内容
【题目】在蔬菜的生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入下列物质中的( )
A.纯碱B.白酒
C.白糖D.食醋
【答案】A
【解析】
由题干信息可知需用碱性溶液或清水浸泡,A选项纯碱水解呈碱性,故A符合题意,因此答案选A。
【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
某些物质的标准生成热 | ||||
物质 | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
标准生成热(kJ/mol) | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
回答下列问题:
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H1=_____kJ/mol。
(2)在一容积可变的密团容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)
②T1____T2(填“>”、“<"或“=”),原因是___________________________。
③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量,其中CO传感器可用下图简单表示,则阳极发生的电极反应为_________。
【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。
I.制备实验步骤如下:
①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L-1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
(1)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________。
(2)装置C的作用是__________________________。
(3)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______(填标号)。
A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯
(4)测定产品的纯度:
称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。
蒸馏水煮沸的原因:______________;产品的纯度为_________________(列出计算表达式即可)
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700℃一段时间 | 试管E中的白色固体变蓝 | 分解得到的产物中含水蒸气 |
气体产物经过试管B时 | 品红溶液褪色 | (5)产物中含有___________。 |
气体产物经过试管C时 | 试管C中出现白色沉淀 | (6)C中反应的化学方程式为________________________。 |
将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液 | (7)_________________。 | (8)溶液中中含有__________。 |
(9)依据实验现象及产物,写出FeSO4·7H2O分解的化学方程式:_________________。