题目内容
【题目】超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）Cu2+的价电子排布式为____。
（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。（填字母序号）
A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B. [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
C. [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为____，SO32-离子的空间构型为____。
（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是____
（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______。
【答案】3d9 AC sp3 三角锥形 BF3 CuO
【解析】
（1）Cu位于第四周期IB族，其Cu2＋的价电子排布式为3d9；
（2）A、[Cu(NH3)4]2＋与SO42－之间存在离子键，Cu2＋和NH3之间存在配位键，N和H之间存在极性共价键，故A正确；
B、该化合物中第一电离能最大的是N元素，故B错误；
C、外界离子为SO42－，根据价层电子对互斥理论，SO42－的空间构型为正四面体形，故C正确；
答案选AC；
（3）SO32－中心原子S有3个σ键，孤电子对数
=1，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即SO32－中S的杂化类型为sp3；SO32－空间构型为三角锥形；
（4）根据等电子体的概念，与SO3互为等电子体的分子为BF3等；
（5）利用均摊的方法进行判断，根据晶胞的结构，O位于顶点、面心、棱上和内部，属于晶胞的氧原子的个数为
=4，Cu位于内部，有4个，即化学式为CuO。
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