Question

【题目】回答下列问题：

（1）用“>”或“<”填写下表。

非金属性	熔点	沸点（同压）	键能
P___S	MgO ___CaS	CF4 ___SiCl4	H-Cl___H-Br

（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。

②NH2OH中N原子的杂化类型为____。

③NHOH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为_____（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为____。

Answer 1

【答案】＜ ＞ ＜ ＞ H<N<O sp3 NH2OH分子与H2O分子间存在氢键 7×6.02×1023

【解析】

（1）同周期从左向右非金属性增强，即非金属性P<S；MgO和CaS都属于离子晶体，其熔点与晶格能有关，晶格能与所带电荷数、离子半径有关，即离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，Mg2＋、O2－的半径小于Ca2＋和S2－的半径，CaS晶格能小于MgO，熔点：MgO>CaS；CF4和SiCl4都属于分子晶体，且不含有分子间氢键，SiCl4的相对分子质量大于CF4，即沸点：CF4<SiCl4；Cl的原子半径小于Br，H－Cl的键长小于H－Br，即H－Cl的键能大于H－Br；

（2）①非金属性越强，电负性越大，即电负性H<N<O；

②NH2OH中N形成3个化学键，含有1个孤电子对，N的杂化类型为sp3；

③NH2OH与H2O能形成分子间氢键，增大NH2OH的溶解性；

（3）[PtCl3(NH3)]－的结构示意图可以表示为或，根据示意图，1mol该化合物中含有σ键的物质的量为7mol，即σ键数目为7NA或7×6.02×1023。