题目内容

【题目】下列物质为含有共价键的离子化合物的是

A. Na2O B. CaCl2 C. NH3·H2O D. NaOH

【答案】D

【解析】

A.氧化钠是只含离子键的离子化合物,故A错误;

B.氯化钙是只含离子键的离子化合物,故B错误;

C.一水合氨是只含共价键的共价化合物,故C错误;

D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,氢氧化钠是含有共价键的离子化合物,故D正确

故选D。

练习册系列答案
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【题目】1)反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g)在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:

增加Fe的量,其反应速率____(填增大不变减小,下同)。

将容器的体积缩小一半,其反应速率____

保持体积不变,充入He,其反应速率____

保持压强不变,充入He,其反应速率_____

2)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NONH3,在一定条件下发生反应:6NOg+4NH3g5N2g+6H2Og)。

能说明该反应已达到平衡状态的标志是____(填字母序号)

a.反应速率5vNH3=4vN2

b.单位时间里每生成5mol N2,同时生成4mol NH3

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO):nNH3):nN2):nH2O=6456

某次实验中测得容器内NON2的物质的量随时间变化如图所示,图中v(正)与v(逆)相等的点为_____(选填字母)。

3298K时,若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式____

4)一定条件下,在2L密闭容器内,反应2NO2g=N2O4g△H=-180kJ·mol-1nNO2)随时间变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

NO2表示02s内该反应的平均速度____。在第5s时,NO2的转化率为____。根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是____

【题目】氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。

步骤1:在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑,加热至6070℃,开动搅拌器,同时从c口缓慢通入氧气,制得Na[CuCl2]溶液。

步骤2:反应完全后,冷却,过滤,滤液用适量的水稀释,析出CuCl

步骤3:过滤,分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。

步骤4:在真空干燥器中6070 ℃干燥2h,冷却后得到产品。

回答下列问题:

(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3,物质的量浓度为___________;配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________________________

(3)根据步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测,滤液中存在的平衡是____________

(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________________

(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数,实验过程如下:

准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.10 mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点,消耗硫酸铈溶液24.50 mL,反应中Ce4+被还原为Ce3+(已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸铈标准溶液应盛放在________(”)式滴定管中。

②产品中氯化亚铜的质量分数为________

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