题目内容

【题目】25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是(　　)

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2A的电离方程式：H2A 2H＋＋A2-

B. 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)

D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2AA2－＋H2B

【答案】C

【解析】

A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，二者分步电离，且以第一步电离为主，所以H2AH++HA-，故A错误；B、水解方程式为B2-+H2OHB-+OH-，Kh1=，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则Kh1=，故B错误；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：HA-＞HB-，所以相同浓度的Na2A、Na2B的pH是Na2B的大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B)，故C正确；D、因为酸性H2A＞HA-＞H2B，所以2B2-+H2A═A2-+2HB-，不能反应生成H2B，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________

（2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗 2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

【题目】Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号）

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。（填序号）

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。（注：B,C,D均为无色物质）

【题目】格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

（1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。

（2）写出下列物质的结构简式: E____ , F____。

（3）写出苯 → C的化学方程式：____

（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。

（5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____

【题目】回答下列问题：

（1）用“>”或“<”填写下表。

非金属性

熔点

沸点（同压）

键能

P___S

MgO ___CaS

CF4 ___SiCl4

H-Cl___H-Br

（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。

②NH2OH中N原子的杂化类型为____。

③NHOH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为_____（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为____。

【题目】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

【题目】(1)Na2CO3俗称纯碱，写出水解常数的表达式为Kh=___________。已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1时，试求溶液的pH=____。

(2)氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，

①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为____________。

②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系_______________。

(3)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________。

(4)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_____________；原因是______________。（结合相关离子方程式和文字加以解释）

【题目】反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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