18．NA表示阿伏加德罗常数.以下说法中正确的是( )A．0.1mol钠离子含有电子数为1.1NAB．在常温常压下.1mol氩气含有的原子数为2NAC．1molNa2O2中含有离子数为3NAD．1mo——青夏教育精英家教网—

18．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（　　）

	A．	0.1mol钠离子含有电子数为1.1N_A
	B．	在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2N_A
	C．	1molNa₂O₂中含有离子数为3N_A
	D．	1molCCl₂F₂中含有氯气分子数为N_A

17．NO₂压缩成N₂O₄可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N₂O₅等．
（1）火箭燃料燃烧反应如下：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H，若1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.10kJ的热量．则反应△H=-1222.4kJ•mol^-1
（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO₂，发生下列反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．
在三种不同的条件下进行实验，NO₂的浓度随时间的变化如图1所示．

请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是a（填字母）．
a．2v_正（NO₂）=v_逆（O₂）　 b．NO₂浓度不变 c．气体总压不变　d．NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．800℃时，该反应的平衡常数为0.25　
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅰ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数等于实验Ⅱ条件下反应的平衡常数
e．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（NO）=0.0125mol•L^-1•min^-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO₂、1mol NO、0.5mol O₂，则NO₂的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）利用NO₂或N₂O₄可制备N₂O₅，原理如图2所示．N₂O₅在电解池的阳极区生成，其电极反应为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

16．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，19g甲烷（CHD₃）所含的中子数为9N_A
②64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
?常温常压下，22.4L N₂气体的分子数大于N_A
④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A．

	A．	饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
	B．	反应MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0△S＞0
	C．	等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠，它们的PH由小到大排列的为③①④②
	D．	0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═2 c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）

14．下列关于化学现象的解释正确的是（　　）
①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
②溶液显酸性是由于溶液中的c（H⁺）浓度大于10^-7mol/L引起的
③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
④胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的．

13．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化时，CrO${\;}_{4}^{2-}$转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，写出平衡转化的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O3标准溶液滴定（I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$=2I^-十S₄O${\;}_{5}^{2-}$）判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．

12．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
①Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：所加试剂H₂SO₄（填化学式，下同），离子方程式2H++CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
②KCl溶液（K₂SO₄）：所加试剂BaCl₂，离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
③FeSO₄溶液（CuSO₄）：所加试剂Fe，离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

11．（1）写出实验室制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）Fe（OH）₃胶粒直径在1nm至100nm之间，能证明Fe（OH）₃胶体粒子小于浊液中分散质粒子的事实是Fe（OH）₃胶体能透过滤纸．
（3）下列有关Fe（OH）₃胶体的说法正确的是D．
A．是棕黄色的液体
B．可用FeCl₃溶液与NaOH溶液反应制取
C．通电后Fe（OH）₃胶粒定向移动而导电，所以Fe（OH）₃胶体是电解质
D．向该液体中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生．

10．

某实验小组用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体0.50mol•L^-1×0.25L×40g•mol^-1=5.0 g．（请列式计算出结果，无列式，结果不给分）
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol^-1）：_$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）℃
温度实验次数	H₂SO	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数据结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制NaOH溶液定容时仰视刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

9．在一定条件下，CH₄和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）═2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=-890kJ/mol
2CO （ g ）+O₂（ g ）═2CO₂（ g ）△H=-566kJ/mol
一定量的CO和CH₄的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中CO和CH₄的体积比．（　　）

0 172597 172605 172611 172615 172621 172623 172627 172633 172635 172641 172647 172651 172653 172657 172663 172665 172671 172675 172677 172681 172683 172687 172689 172691 172692 172693 172695 172696 172697 172699 172701 172705 172707 172711 172713 172717 172723 172725 172731 172735 172737 172741 172747 172753 172755 172761 172765 172767 172773 172777 172783 172791 203614

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