题目内容

18．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（　　）
A．0.1mol钠离子含有电子数为1.1NA
B．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA
C．1molNa2O2中含有离子数为3NA
D．1molCCl2F2中含有氯气分子数为NA

分析 A、钠离子含10个电子；
B、氩气为单原子分子；
C、过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根；
D、CCl2F2中不含氯气分子．

解答 解：A、钠离子含10个电子，0.1mol钠离子中含NA个电子，故A错误；
B、氩气为单原子分子，故1mol氩原子中含NA原子，故B错误；
C、过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故C正确；
D、CCl2F2中不含氯气分子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是硫氰化铁（写出名称）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
（3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+（只填加入试剂的名称）
9．HCl+NaOH═NaCl+H2O的反应类型是（　　）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
6．下列关于有关物质的叙述正确的是（　　）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离．
A．①③B．④⑤C．②④D．③④
13．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化时，CrO${\;}_{4}^{2-}$转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，写出平衡转化的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-十S4O${\;}_{5}^{2-}$）判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
3．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
10．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测中的现象
A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CHCl  DBa（OH）2
（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，又能与盐酸反应

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