Question

9．在一定条件下，CH₄和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）═2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=-890kJ/mol
2CO （ g ）+O₂（ g ）═2CO₂（ g ）△H=-566kJ/mol
一定量的CO和CH₄的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中CO和CH₄的体积比．（　　）

• A． 3：5
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 5：3

Answer 1

分析 生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀为CaCO₃，根据碳元素守恒可以知道CO和CH₄的总物质的量，再根据放出的热量列方程计算解答．

解答 解：设CH₄为amol，CO为bmol，
根据碳元素守恒：amol+bmol=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，
由CH₄和CO的燃烧的热化学方程式及放出的热量，可得：890kJ/mol×amol+$\frac{566}{2}$kJ/mol×bmol=262.9kJ，
联立方程解得：a=0.2、b=0.3，
则混合气体中CO和CH₄的体积比0.3mol：0.2mol=3：2，
故选：C．

点评 本题考查混合物计算、反应热计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．