下列关于化学现象的解释正确的是( )①同位素.同分异构体.同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的②溶液显酸性是由于溶液中的c(H+)浓度大于10-7mol/L引起的③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的④胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的．A．①②B．②③C．③④D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列关于化学现象的解释正确的是（　　）
①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
②溶液显酸性是由于溶液中的c（H⁺）浓度大于10^-7mol/L引起的
③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
④胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

分析 ①同位素、同分异构体、同素异形体的分析对象不同，与化学键无关；
②溶液酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子的相对大小；
③原电池实质是氧化还原反应分别在两个电极上发生；
④胶体的丁达尔现象是胶体分散质对可见光的散射作用，与胶体分散质粒度有关．

解答解：①同位素的分析对象为原子，同分异构体的分析对象为化合物，同素异形体的分析对象为单质，与化学键无关，故①错误；
②溶液显酸性是由于溶液中的c（H⁺）浓度大于c（OH^-），故②错误；
③原电池实质是氧化还原反应分别在两个电极上发生，存在电子的移动，从而产生电流，故③正确；
④胶体的丁达尔现象是胶体分散质对可见光的散射作用，与胶体分散质粒度有关，故④正确；
故选：C．

点评本题为综合题，考查了同位素、同素异形体、同分异构体的区别，胶体的性质，原电池工作原理，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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4．下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（　　）

	A．	盐酸→SO₃→石墨→Na₂CO₃•10H₂O		B．	NaCl→NH₃→铜→空气
	C．	蔗糖→CuSO₄→N₂→Fe（OH）₃胶体		D．	KCl→CaO→液氯→石灰水

5．下列叙述正确的是（　　）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液．

2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（　　）

	A．	元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
	B．	熔融电解化合物CE₃可制取单质C
	C．	D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
	D．	化合物B₂D₂中既含离子键又含非极性共价键

9．在一定条件下，CH₄和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）═2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=-890kJ/mol
2CO （ g ）+O₂（ g ）═2CO₂（ g ）△H=-566kJ/mol
一定量的CO和CH₄的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中CO和CH₄的体积比．（　　）

19．某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
实验Ⅰ：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的bc（填写相应的字母）．
a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 b．Cl^-能促进此反应的进行
c．SO₄^2-能抑制此反应的进行 d．硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的3mol/LH₂SO₄（填写相应的试剂，下同），然后再向其中的一支试管中加入适量的氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）固体并振荡使固体溶解，观察实验现象．
实验探究：略．
实验Ⅱ：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者大于后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
（2）设计实验方案并完成相关实验：
为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行过滤、、洗涤（填基本操作），分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想2一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想1一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想3（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

6．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	SiO₂和NO₂能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物
	B．	不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好
	C．	普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐
	D．	MgO和A1₂O₃熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应

3．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
	B．	溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
	C．	金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
	D．	金属阳离子得电子多时氧化性强

4．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	四氯化碳分子的电子式：		B．	对硝基甲苯的结构简式：
	C．	羟基的电子式：		D．	乙醛的结构简式：CH₃COH