18．如图为短周期的一部分.推断关于Y.Z.M的说法正确的是( )A．非金属性:Y＞M＞ZB．Y.Z.M的氢化物分子各原子最外层均满足8e-稳定结构C．原子半径:M＞Z＞YD．Y 的最高价氧化物的水化——青夏教育精英家教网——

18．如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

	A．	非金属性：Y＞M＞Z
	B．	Y、Z、M的氢化物分子各原子最外层均满足8e^-稳定结构
	C．	原子半径：M＞Z＞Y
	D．	Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO₄

17．A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基．

（1）B分子中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：

．
（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na₂CO₃反应时，消耗三者物质的量之比是2：1：1．
（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：①A→F的反应类型为消去反应．
②写出有关反应的化学方程式：E（含2个相同官能团）$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$F
此A与新制Cu（OH）₂悬浊液的反应：

；此A对应的B生成C的反应：

由两种元素组成的化合物A存在如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：
（1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe₃C．
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22mol．

15．肉桂酸酯属于芳香酯类，是常见的食用香料，常用做各种增香剂、优质香料等．
已知：（1）与醛基相连的碳上的氢原子具有一定酸性，能在强碱催化下发生如下反应：

如图是某肉桂酸酯的一种制法（图中无机产物及部分条件省略），其中烃A的相对分子质量为92，气态烃E的密度是相同条件下H₂密度的28倍．

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：

，B→C的反应类型为：取代反应
（2）E在一定条件下可形成高聚物，写出该高聚物的结构简式

（3）写出下列化学方程式：C→D：2

+O₂$→_{△}^{Cu}$ 2

+H₂O；I+J→K：

+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O
（4）G有多种同分异构体，请写出满足下列条件的所有同分异构体
①能与新制Cu（OH）₂反应 ②水解产物能遇FeCl₃显色 ③核磁共振氢谱显示分子中含6种氢原子

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯化钠属于离子化合物，只存在Na⁺、Cl^-的离子形式，不存在NaCl分子
	B．	化学冰袋（硝酸铵、碳酸钠晶体）冷藏食物利用了其反应和溶解吸热的原理
	C．	血液透析技术利用了胶体与有害物质微粒直径不同的特点
	D．	酒精检测仪检测司机是否酒后驾车利用了乙醇的还原性

13．利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②使氯气与甲烷混合均匀；③干燥混合气体．
（2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的Cl₂．E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）．
A．CH₄ B．CH₃Cl C．CH₂Cl₂ D．CHCl₃
（4）在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）写出A中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（6）设$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为x≥4．
（7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成甲烷、乙烯．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
	B．	原电池中阴离子向正极移动
	C．	原电池是将电能转化为化学能的装置
	D．	原电池正极上发生氧化反应

11．下列各项正确的是（　　）

	电极反应式	出现环境
A	O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B	4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑	弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C	2H⁺+2e^-═H₂↑	用惰性电极电解NaOH溶液的阴极反应
D	H₂-2e^-═2H⁺	用惰性电极电解H₂SO₄的阳极反应

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1所示．在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数分别为6个、12个．
（3）二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-，进而得到N₂．与CNO^-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）、N₃^-（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15N_A．
（5）硝酸比亚硝酸酸性强的原因硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子，硝酸完全电离，亚硝酸部分电离．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的价层电子排布图为

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为正四面体，空间构型为三角锥形，解释易溶于水的原因NH₃与H₂O分子之间存在氢键，NH₃与H₂O都是极性分子，相似相溶原理，NH₃易溶于H₂O．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；1mol B₂A₄分子中含5mol σ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu₂O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

0 169524 169532 169538 169542 169548 169550 169554 169560 169562 169568 169574 169578 169580 169584 169590 169592 169598 169602 169604 169608 169610 169614 169616 169618 169619 169620 169622 169623 169624 169626 169628 169632 169634 169638 169640 169644 169650 169652 169658 169662 169664 169668 169674 169680 169682 169688 169692 169694 169700 169704 169710 169718 203614