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16．由两种元素组成的化合物A存在如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：
（1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe3C．
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22mol．

分析 E为红棕色气体判断为NO2，F、H为金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，推断L为Fe（OH）2，B与F反应时可生成C，也可生成G，证明金属F为Fe，B为硝酸，所以G为Fe（NO3）2，C为Fe（NO3）3，J为固态非金属单质和硝酸加热反应生成二氧化氮，判断D为CO2，H为金属单质，所以判断H为Mg，I为MgO，E+H2O=B+K分析可知是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，K为NO，A+B（HNO3）=G（Fe（NO3）2）+D（CO2）+E（NO2），判断A中含有的元素为铁元素和碳元素，以此解答该题．

解答 解：E为红棕色气体判断为NO2，F、H为金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，推断L为Fe（OH）2，B与F反应时可生成C，也可生成G，证明金属F为Fe，B为硝酸，所以G为Fe（NO3）2，C为Fe（NO3）3，J为固态非金属单质和硝酸加热反应生成二氧化氮，判断D为CO2，H为金属单质，所以判断H为Mg，I为MgO，E+H2O=B+K分析可知是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，K为NO，A+B（HNO3）=G（Fe（NO3）2）+D（CO2）+E（NO2），判断A中含有的元素为铁元素和碳元素，
（1）由以上分析可知K为一氧化氮，I为MgO，为离子晶体，故答案为：一氧化氮；离子；
（2）铁元素和碳元素物质的量之比$\frac{14}{56}$：$\frac{1}{12}$=3：1，则化学式为Fe3C，故答案为：Fe3C；
（3）L为Fe（OH）2，不稳定，易被氧化生成Fe （OH ）3，反应的化学方程式为4Fe （OH ）2+O2+2H2O=4Fe （OH ）3，
故答案为：4Fe （OH ）2+O2+2H2O=4Fe （OH ）3；
（4）G为Fe（NO3）2，具有还原性，易被硝酸氧化，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成1mol L为Fe（OH）2，依据铁元素守恒和反应Fe+2Fe3+=3Fe2+分析计算，需要A为Fe3C物质的量为设为x，
Fe+2Fe3+=3Fe2+
   2       3
   3x       1mol
x=$\frac{2}{9}$mol=0.22mol，
故答案为：0.22．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，题目侧重物质性质的转化关系和反应条件、反应现象、物质性质的分析判断，主要是硝酸、铁及其化合物性质的分析应用，特征反应的产物和反应现象是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．写出实现下列物质转化的化学方程式：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
7．下列关系正确的是（　　）
A．熔点：庚烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
C．密度：CCl4＞CHCl3＞苯＞H2O
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸
4．17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）（　　）
A．0.2 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.02 mol•L-1D．0.1 mol•L-1
11．下列各项正确的是（　　）
 电极反应式出现环境
AO2+2H2O+4e-═4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-═2H2O+O2↑弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C2H++2e-═H2↑用惰性电极电解NaOH溶液的阴极反应
DH2-2e-═2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
A．AB．BC．CD．D
1．钾在周期表中第四周期，与钠同属IA族元素．请据此填空：
（1）钾的离子结构示意图：；
（2）金属钾与水反应的现象：浮在水面，熔成一个银白色的小球，不停游动，并发生着火燃烧或轻微的爆炸；往反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）碱性比较：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”）．
8．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（　　）
A．H2OB．NaClC．SO2D．HCl
5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（　　）
A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物浓度：a点小于b点
D．反应在C点达到平衡状态
6．（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则
①该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
②在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．
①写出反应的离子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
②若混合后溶液呈中性，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．
①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为1：1
②若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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