下列说法中正确的是( )A．原电池中电子流出的极为负极.发生氧化反应B．原电池中阴离子向正极移动C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．原电池正极上发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
	B．	原电池中阴离子向正极移动
	C．	原电池是将电能转化为化学能的装置
	D．	原电池正极上发生氧化反应

分析 A、原电池中电子从负极流出，沿导线进入正极；
B、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；
C、原电池是将化学能转化为电能的装置；
D、原电池正极上发生还原反应，负极发生氧化反应．

解答解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故B错误；
C、原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；
D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．

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2．将铜丝放在酒精灯上加热片刻后，立即浸入乙醇中，反复多次可观察到的现象是（　　）

	A．	铜丝在乙醇中变黑		B．	铜丝点燃后变红
	C．	反应中产生黑烟		D．	铜丝在乙醇中变红

3．按要求填空
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是

，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式

．
（2）第四周期元素中：4p轨道半充满的元素是As（填元素符号），价电子层中S电子数与d电子数相同的元素是钛（填元素名称）．
（3）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应方程式为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为H₂O＞NH₃＞CH₄．
②写出K的基态电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹．

20．已知Br₂跟NaOH溶液的反应类似于Cl₂跟NaOH溶液的反应．用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（　　）

水、汽油、酒精

AgNO₃、NaOH、KI

NaCl、NaBr、NaI

汽油、酒精、NaOH

现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H₂的速率：①=②，片刻后①＜②，到反应结束，所用时间①＞②
（6）已知t℃时，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（7）已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是AE
A．a点表示溶液中c（CH₃COO^-）约为10^-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

17．A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基．

（1）B分子中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：

．
（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na₂CO₃反应时，消耗三者物质的量之比是2：1：1．
（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：①A→F的反应类型为消去反应．
②写出有关反应的化学方程式：E（含2个相同官能团）$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$F
此A与新制Cu（OH）₂悬浊液的反应：

；此A对应的B生成C的反应：

4．a、b、c、d是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H₂O＞NH₃＞CH₄；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键，Z的化合物类型（填离子化合物或共价化合物）为离子晶体化合物；
（2）d₂c₂与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol 气体．则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

在80℃时，将0.40mol 的N₂O₄气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8．
（2）反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A．增大N₂O₄起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度
（4）当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A．恒温恒容下再通入N₂O₄气体
B．恒温恒容下再通入NO₂气体
C．恒容时，升高温度
D．恒温恒容时通入Ar
E．恒温时压缩体积
（5）图中，交点A表示该反应的所处的状态为B
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动 D．无法判断．

2．下列化合物中，既有酸性又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）

	A．			B．
	C．	CH₂=CH-COOH		D．