题目内容
18．如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A． | 非金属性：Y＞M＞Z | |
| B． | Y、Z、M的氢化物分子各原子最外层均满足8e-稳定结构 | |
| C． | 原子半径：M＞Z＞Y | |
| D． | Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4 |
分析 由元素在短周期中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S．
A．同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱；
B．分子中H原子满足2电子稳定结构；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
D．F元素没有最高价含氧酸．
解答 解：由元素在短周期中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S．
A．同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＞M＞Z，故A正确；
B．分子中H原子满足2电子稳定结构，不满足8e-稳定结构，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞M＞Y，故C错误；
D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误，
故选A．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族 | |
| B． | 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D | |
| C． | B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键相连 | |
| D． | 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 |
9．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 电池负极反应为：Zn-2e-═Zn2+ | B． | 锌是负极，碳棒是正极 | ||
| C． | 电子由碳棒经外电路流向锌 | D． | 锌锰干电池属一次电池 |
6．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32- |
3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | |||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．
某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．