题目内容

11．下列各项正确的是（　　）
 电极反应式出现环境
AO2+2H2O+4e-═4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-═2H2O+O2↑弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C2H++2e-═H2↑用惰性电极电解NaOH溶液的阴极反应
DH2-2e-═2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碱性条件下氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应；
B．弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；
C．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电；
D．用惰性电极电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．

解答 解：A．碱性条件下氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，负极反应式为2H2-4e-+2OH-=2H2O，故A错误；
B．弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，阴极反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；
D．用惰性电极电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，正确判断放电微粒是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，酸性条件下不能生成氢氧根离子，碱性条件下不能生成氢离子，易错选项是A．

练习册系列答案
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1．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{浓硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化剂}$2C2H5OH+2CO2↑
2．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（　　）
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4
19．在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）
A．容器里的压强不随时间的变化而改变
B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2
C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2
D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0
6．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
A．常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-
16．由两种元素组成的化合物A存在如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：
（1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe3C．
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22mol．
3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．
20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O=CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
②1molC燃烧，$\frac{1}{2}$转化为CO，$\frac{1}{2}$转化为CO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5kJ．
③将金红石转化的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．
1．用一种试剂就能鉴别出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖四种有机物的水溶液，该试剂是（　　）
A．银氨溶液B．金属钠
C．FeCl3溶液D．新制的Cu（OH）2碱性悬浊液

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