16．电子层数相同的短周期元素X.Y.Z.W.其中X的最外层电子数比K层少1.Y的最外层电子数比K层多1.Z的单质是一种半导体材料.常用于制造太阳能电池.W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的——青夏教育精英家教网——

16．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）

	A．	Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
	B．	X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
	C．	X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
	D．	Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
	D．	电解AlCl₃饱和溶液，可制得金属铝

14．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z；
②写出Y的电子式

；
③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子．
①写出乙物质的化学试Fe；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br2+6Cl^-．

13．A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：
（1）Z分子的空间构型为三角锥形

（2）反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1
（3）Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂+6H₂O．
（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×10²³个，则参加反应的E的物质的量为0.25mol．
（5）将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O．

如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液其作用是：吸收多余的二氧化硫
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d
a．水 b．浓溴水； c．KMnO₄酸性溶液 d．NaHSO₃饱和溶液
Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO₂和SO₂．
方案甲：无色气体→酸性KMnO₄（褪色）→澄清石灰水（浑浊）
方案乙：无色气体→足量品红溶液（颜色变浅）→澄清石灰水（浑浊）
试评价上述各方案是否严密，并说明理由：甲不严密；高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化二氧化硫、硫化氢等具有还原性的气体，因此使高锰酸钾褪色的气体，不一定只是二氧化硫；
乙严密；能使过量的品红溶液变浅的无色气体只有二氧化硫，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，只能是二氧化碳气体．

根据如图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填序号）B
A．漏气 B．不漏气 C．不能确定
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填序号）C
A．漏气 B．不漏气 C．不能确定．

10．下列有关实验操作或判断不正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
	B．	用干燥的pH试纸测定氯水的pH
	C．	用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60mL
	D．	使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
	E．	圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

9．把CO₂和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na₂O₂固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO₂和NO的体积比不可能是（　　）

8．将amol纯铁粉投入含HNO₃bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是（　　）

$\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$

$\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$

$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$

$\frac{a}{b}$的值无法确定

7．将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Xmol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是（　　）

0 168963 168971 168977 168981 168987 168989 168993 168999 169001 169007 169013 169017 169019 169023 169029 169031 169037 169041 169043 169047 169049 169053 169055 169057 169058 169059 169061 169062 169063 169065 169067 169071 169073 169077 169079 169083 169089 169091 169097 169101 169103 169107 169113 169119 169121 169127 169131 169133 169139 169143 169149 169157 203614