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7.将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Xmol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=2(混合后体积不变),则X和Y的关系是(  )
A.X=Y+0.01B.X=2YC.Y=2XD.X=Y+0.02

分析 盐酸和氢氧化钠都为强电解质,根据酸碱混合后溶液呈酸性,故H+过量,根据C(H+)=$\frac{n({H}^{+})-n(O{H}^{-})}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$来计算.

解答 解:盐酸和氢氧化钠都为强电解质,酸碱混合后发生反应H++OH-=H2O,溶液呈酸性,故H+过量,设酸和碱的体积均为VL,混合后溶液中:C(H+)=$\frac{n({H}^{+})-n(O{H}^{-})}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$=$\frac{XV-YV}{2V}$=10-2mol/L,
解得:X=Y+0.02,
故选D.

点评 本题考查了酸碱混合后的pH的有关计算,明确混合后溶液显酸性、掌握公式的使用是关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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12.如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:
Ⅰ.(1)盛放药品前,检验此装置的气密性的操作方法和现象是:将D装置中导管口浸没在水面下,关闭分液漏斗活塞,打开K,微热A装置,D的导管口有气泡冒出;关闭K,长颈漏斗中液面上升(B瓶中液面下降),说明装置不漏气
(2)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是碱液其作用是:吸收多余的二氧化硫
(4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)d
a.水     b.浓溴水;  c.KMnO4酸性溶液     d.NaHSO3饱和溶液
Ⅱ.两位同学设计了下述两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2
方案甲:无色气体→酸性KMnO4(褪色)→澄清石灰水(浑浊)
方案乙:无色气体→足量品红溶液(颜色变浅)→澄清石灰水(浑浊)
试评价上述各方案是否严密,并说明理由:甲不严密;高锰酸钾是一种强氧化剂,它可以氧化二氧化硫、硫化氢等具有还原性的气体,因此使高锰酸钾褪色的气体,不一定只是二氧化硫;
乙严密;能使过量的品红溶液变浅的无色气体只有二氧化硫,余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊,只能是二氧化碳气体.

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