题目内容
7．将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Xmol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是（ ）| A． | X=Y+0.01 | B． | X=2Y | C． | Y=2X | D． | X=Y+0.02 |
分析 盐酸和氢氧化钠都为强电解质，根据酸碱混合后溶液呈酸性，故H+过量，根据C（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$来计算．
解答 解：盐酸和氢氧化钠都为强电解质，酸碱混合后发生反应H++OH-=H2O，溶液呈酸性，故H+过量，设酸和碱的体积均为VL，混合后溶液中：C（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$=$\frac{XV-YV}{2V}$=10-2mol/L，
解得：X=Y+0.02，
故选D．
点评 本题考查了酸碱混合后的pH的有关计算，明确混合后溶液显酸性、掌握公式的使用是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则（ ）
| A． | 若正反应是吸热反应，则A为非气态 | B． | 若正反应是吸热反应，则A为气态 | ||
| C． | 若正反应是放热反应，则A为气态 | D． | 若正反应是放热反应，则A为非气态 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键 | |
| B． | 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 | |
| C． | 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键 | |
| D． | 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键 |
15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | [H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| C． | [OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| D． | 由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3- |
2．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH4H是共价化合物 | B． | NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 | ||
| C． | NH4H与水反应时，水作还原剂 | D． | NH4H中的H元素只有一种化合价 |
如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：
17．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
| A． | 制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛 | |
| B． | 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁 | |
| C． | 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 | |
| D． | 炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 |