Question

8．将amol纯铁粉投入含HNO₃bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是（　　）

• A． $\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$
• B． $\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$
• C． $\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$
• D． $\frac{a}{b}$的值无法确定

Answer 1

分析 由Fe和稀HNO₃可按下列两式反应，如果硝酸不足发生反应生成亚铁盐，方程式为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；如果硝酸过量生成铁盐，方程式为：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，而两者恰好完全反应，所以a和b之比应在两者之间，由此解答．

解答 解：由Fe和稀HNO₃可按下列两式反应：当a：b=3：8时，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；当a：b=1：4时，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，而两者恰好完全反应，所以两者的比值应比大的小，比小的大，即$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$，故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于硝酸的性质的考查，难度不大，注意硝酸和铁的量的关系，答题中注意体会．