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16．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）
A．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

分析 短周期元素X、Y、Z、W电子层数相同，则X、Y、Z、W处于同一周期，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，则Z为硅元素；X的最外层电子数比K层少1，则X最外层有1个电子，故X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多l，则Y最外层有3个电子，故Y为铝元素；W的原子半径是同周期中最小的，则W为氯元素，结合元素周期律与物质性质判断．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W电子层数相同，则X、Y、Z、W处于同一周期，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，则Z为硅元素；X的最外层电子数比K层少1，则X最外层有1个电子，故X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多l，则Y最外层有3个电子，故Y为铝元素；W的原子半径是同周期中最小的，则W为氯元素．
A．Z为硅元素，其氧化物是二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，故A错误；
B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；
C．同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径X＞Y＞W；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na+＞Al3+，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以Cl-＞Na+，所以离子半径Cl-＞Na+＞Al3+，故C错误；
D．Z为硅元素、W为氯元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以Z的氢化物的热稳定性小于W的氢化物，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，Z的单质常用于制造太阳能电池是推断突破口，难度不大．

练习册系列答案
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A．漏气          B．不漏气           C．不能确定．
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（3）反应达到平衡时，外电路导线中无 （填“有”或“无”）电流通过．
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极．
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