题目内容
11．
根据如图描述回答下列问题：①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填序号）B
A．漏气 B．不漏气 C．不能确定
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填序号）C
A．漏气 B．不漏气 C．不能确定．
分析 检查装置的气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降．
解答 解：①当通过长颈漏斗向装置A中的试管内加水时，水在长颈漏斗内形成一段水柱，说明试管中密闭气体的压强大于外界大气压，说明装置气密性良好，故答案为：B；
②橡皮管将B装置中两个容器内的气体连通，不管是否漏气，水在重力的作用下总能往烧瓶中流入，因此无法确定装置B是否漏气，故答案为：C．
点评 本题考查气体气密性的检查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，答题时注意：一是怎样增大体系内气体的压强；二是能否正确地描述实验现象．通过对问题的回答，难度不大．
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12．甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种Xn-离子（Xn-可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色．再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊．则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为（ ）
| A． | Br-，I-，Cl-，S2- | B． | Br-，Cl-，I-，S2- | C． | Br-，Cl-，S2-，I- | D． | Cl-，I-，S2--，Br- |
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
19．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
| A． | 热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 | |
| B． | 物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 | |
| C． | 结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42- | |
| D． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
6．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为（ ）
| A． | 950ml；201.4g | B． | 1000ml； 212g | C． | 100ml； 21.2g | D． | 500ml； 100.7g |
16．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（ ）
| A． | Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 | |
| B． | X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 | |
| C． | X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 | |
| D． | Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 |
．
20．下列溶液中导电能力最强的是（ ）
| A． | 150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液 | B． | 100mL0.3mol/L醋酸溶液 | ||
| C． | 200mL0.2mol/L硫酸溶液 | D． | 150mL0.2mol/L盐酸溶液 |
1．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5 mol | |
| B． | 当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3 | |
| C． | 当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | 随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 |