题目内容

14．甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z；
②写出Y的电子式；
③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子．
①写出乙物质的化学试Fe；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

分析 甲、乙、丙、是三种常见单质，x、y、z是常见的三种化合物，X与甲的反应为置换反应，
（1）若甲是具有还原性的单质，x、y、z中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应的为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，则X为CO2，甲为Mg，Y为MgO，丙为C，Z为CO，乙为O2；
（2）丙在通常状况下暗红色的液体，应为Br2，甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，可置换出Br2，甲为Cl2，X为FeBr2，Z为FeBr3，乙为Fe，Y为FeCl3，以此解答该题．

解答 解：甲、乙、丙、是三种常见单质，x、y、z是常见的三种化合物，X与甲的反应为置换反应，
（1）若甲是具有还原性的单质，x、y、z中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应的为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，则X为CO2，甲为Mg，Y为MgO，丙为C，Z为CO，乙为O2，
①分析可知x、y、z中含有丙元素的是x、z，
故答案为：x，z；
②Y为MgO属于离子化合物，电子式为，
故答案为：；
③Mg与CO2反应时，有白色粉末氧化镁并有黑色固体碳生成，Mg与CO2反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，反应中镁失电子，碳得到电子生成碳单质，双线桥表示的氧化还原反应为：，反应中镁化合价从0价变化为+2价，做还原剂；
故答案为：；
（2）丙在通常状况下呈液态，应为Br2，甲是具有氧化性的单质，可置换出Br2，甲为Cl2，X为FeBr2，Z为FeBr3，乙为Fe，Y为FeCl3，
①推断乙为Fe，
故答案为：Fe；
②x与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及转化特点，难度中等．

练习册系列答案
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写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
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