3．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）用中文填写上图空白．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是D．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（5）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2═2NaBr+H2SO4．
2．如表为元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：
（1）A与B形成的阴离子化学式可能有CO32-、C2O42-
（2）E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低，（填高低）原因是HF分子间存在氢键
（3）D在过量的B中燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：HClO4＞H2SO4．（用化学式表示）
1．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN酸性强，则同浓度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO2）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
D．PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11
20．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-═LiFePO4，负极 Li-e═Li+．下列说法中正确的是（　　）
A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．所用的电解质（溶液）为水（溶液）
19．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO2反应：HNCO+NO2$\stackrel{△}{→}$N2+CO2+H2O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是（　　）
A．N2是还原产物，CO2是氧化产物
B．每生成22.4LCO2需转移3 mol电子
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3
D．N元素既被氧化，也被还原
18．已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（l）；△H=-E KJ•mol-1．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的是（　　）
A．正反应为吸热反应
B．100摄氏度时，当生成cmolC，放出E KJ热量
C．a+b＜c+d
D．降低压强，正、逆反应速率都减小
17．已知维生素A的结构简式如图，关于它的说法正确的是（　　）
A．维生素A分子含有氢原子数为奇数
B．维生素A的分子中含有苯环结构
C．1mol维生素A在催化剂作用下，可以和5molH2完全加成
D．维生素A属于醇，是一种水溶性维生素，可以发生消去反应
16．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）
A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液
B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏
C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
D．环己烷（苯）：通入氢气发生加成反应
15．下列说法正确的是（　　）
A．有一种第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的转化是化学变化
B．NO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
C．铝粉和氧化镁粉末可以组成铝热剂发生铝热反应
D．某元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，则该元素一定是N元素
14．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通电}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$
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