题目内容
16.实验室中,下列除去括号内杂质的有关操作正确的是( )A. | 苯(硝基苯):加少量蒸馏水振荡,静置分层后分液 | |
B. | 乙醇(水):加新制的生石灰,蒸馏 | |
C. | CO2(HCl、水蒸气):通过盛有碱石灰的干燥管 | |
D. | 环己烷(苯):通入氢气发生加成反应 |
分析 A.苯与硝基苯混溶;
B.水与生石灰反应,蒸馏可分离;
C.二氧化碳、氯化氢与碱石灰反应;
D.不能确定杂质的量,易引入新杂质.
解答 解:A.二者都不溶于水,苯与硝基苯混溶,应用蒸馏的方法分离,故A错误;
B.水与生石灰反应而被吸收,可用蒸馏的方法分离,故B正确;
C.二氧化碳、氯化氢与碱石灰反应,应用饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸除杂,故C错误;
D.反应应在催化作用下进行,实验室难以完成,且不能确定杂质的量,易引入新杂质,可蒸馏分离,故D错误.
故选B.
点评 本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,为解答该类题目的关键,注意除杂时不能引入新杂质,更不能影响被提纯的物质,难度不大.
练习册系列答案
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6.下列说法正确的是( )
A. | 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 | |
B. | CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 | |
C. | CO2、SO2都是直线形的非极性分子 | |
D. | 电负性:S>P |
7.近期我国合成多种元素的新同位素,其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf(铪),它的中子数和电子数之差是( )
A. | 41 | B. | 72 | C. | 113 | D. | 185 |
4.下列说法正确的是( )
A. | 常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 | |
B. | 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液时,则先生成AgCl沉淀 | |
C. | 某晶体中,有金属阳离子一定有阴离子 | |
D. | 物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的 |
11.下列热化学方程式中的△H能表示对应可燃物质燃烧热的是( )
A. | 2 CO(g)+O2(g)═2 CO2(g);△H=-566 KJ•mol-1 | |
B. | CH4(g)+2 O2(g)═CO2(g)+2 H2O(l);△H=-890 KJ•mol-1 | |
C. | H2 (g)+F2 (g)→2HF(g),△H=-270kJ•mol-1 | |
D. | 250℃和1.01×105Pa时,反应4NO2(g)+O2(g)═2N2O5(g);△H=-56.76kJ/mol |
1.常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. | 同温度同物质的量浓度时,HF比HCN酸性强,则同浓度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 | |
B. | 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(NH4+ )>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO2)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O;其中c(NH${\;}_{4}^{+}$) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ | |
D. | PH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+)-2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)-c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=10-3-10-11 |
8.在用RCl2固体配制溶液时,为了得到澄清溶液并防止变质,常向溶液中加入少量R的单质和盐酸.已知R2+有5个电子层,其最外层有2个电子,则下列推断正确的是( )
A. | R为ⅡA族元素 | B. | R(OH)4是强碱 | ||
C. | RCl2有还原性,容易被氧化 | D. | R2+的硝酸盐溶液呈中性 |
5.下列反应可以使碳链增长的是( )
A. | CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热 | |
B. | CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热 | |
C. | CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热 | |
D. | CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照 |
5.甲苯和甘油组成的混合物在氧气中完全燃烧,下列说法正确的是( )
A. | 总物质的量一定时,任意比混合,生成H2O的物质的量不同 | |
B. | 总质量一定时,任意比混合,生成H2O的质量相同 | |
C. | 总物质的量一定时,任意比混合,耗氧量相同 | |
D. | 总质量一定时,任意比混合,耗氧量相同 |