Question

14．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）

• A． 用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O═2Cu+O₂↑+4H⁺
• B． AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
• C． Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O$\stackrel{通电}{→}$C₆H₅OH+HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．碳棒为惰性电极，电极中生成铜和氧气；
B．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
C．硫酸氢钠少量，氢氧化钡电离出的氢氧根离子部分反应；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢根离子．

解答 解：A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极铜离子得到电子生成铜，电极反应式为：2Cu²⁺+2H₂O═2Cu+O₂↑+4H⁺，故A正确；
B．AlCl₃溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正确；
C．Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O$\stackrel{通电}{→}$C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意苯酚与碳酸氢根离子的酸性强弱．