已知维生素A的结构简式如图.关于它的说法正确的是( )A．维生素A分子含有氢原子数为奇数B．维生素A的分子中含有苯环结构C．1mol维生素A在催化剂作用下.可以和5molH2完全加成D．维生素A属于醇.是一种水溶性维生素.可以发生消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．已知维生素A的结构简式如图，关于它的说法正确的是（　　）

	A．	维生素A分子含有氢原子数为奇数
	B．	维生素A的分子中含有苯环结构
	C．	1mol维生素A在催化剂作用下，可以和5molH₂完全加成
	D．	维生素A属于醇，是一种水溶性维生素，可以发生消去反应

分析该分子中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应等，据此分析解答．

解答解：A．维生素A的一个分子中含有30个H原子，所以H原子个数是偶数，故A错误；
B．根据结构简式知，该分子中不含苯环，故B错误；
C．该分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A在催化剂作用下，可以和5molH₂完全加成，故C正确；
D．烃基较大，不易溶于水，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃和醇的性质，易错选项是B，注意不含苯环，题目难度不大．

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7．有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键能 Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键能 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力	a．HI比HCl稳定 b．HCl比HI稳定 c．HI沸点比HCl高 d．HI沸点比HCl低

B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（　　）
①Ⅰa　②Ⅱb　③Ⅲc　④Ⅳd．

8．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是（　　）

5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-； Y单质晶体熔点高硬度大．试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是Na（写元素符号）
（2）X与M两元素以原子个数1：1形成的化合物的电子式为

（3）写出由YM₂制取Y单质的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）化合物Z₂W₂遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑
（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例Cl₂、ClO₂（写化学式，任写两种）
（6）乙酸乙酯在X的最高价氧化物的水化物溶液中易水解，写出相应的反应化学方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH．

12．用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（　　）

	A．	盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗
	B．	用酚酞作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体
	C．	锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色
	D．	读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数

如表为元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：
（1）A与B形成的阴离子化学式可能有CO₃^2-、C₂O₄^2-
（2）E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低，（填高低）原因是HF分子间存在氢键
（3）D在过量的B中燃烧的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：HClO₄＞H₂SO₄．（用化学式表示）

9．Ⅰ．某无色溶液X，由K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（如图1）

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH⁺₄、CO₃^2-、SO₄^2-，要确定可能存在的离子，需补加的实验是K⁺．
Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子	SO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-

如图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图3．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积5.6L；
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（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是加入4.5g水．

6．对于容积固定的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到平衡的标志有AB．
A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再变化
B．总压强不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
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6．（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
①R³⁺+Cl₂+6OH^-=RO₃^-+2Cl^-+3H₂O ②5RO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=5R³⁺+2MnO₄^-+7H₂O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^-强的结论，理由是两个反应是不在相同条件下进行的．