Question

2．如表为元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：
（1）A与B形成的阴离子化学式可能有CO₃^2-、C₂O₄^2-
（2）E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低，（填高低）原因是HF分子间存在氢键
（3）D在过量的B中燃烧的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：HClO₄＞H₂SO₄．（用化学式表示）

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A为碳元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl．
（1）碳元素与氧元素可以形成碳酸根、草酸根；
（2）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A为碳元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl．
（1）碳元素与氧元素可以形成CO₃^2-、C₂O₄^2-，故答案为：CO₃^2-、C₂O₄^2-；
（2）HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，故沸点HF＞HCl，故答案为：低；HF分子间存在氢键；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂； HClO₄＞H₂SO₄．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期表的理解掌握．