题目内容
19．三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO2反应：HNCO+NO2$\stackrel{△}{→}$N2+CO2+H2O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是（ ）| A． | N2是还原产物，CO2是氧化产物 | |
| B． | 每生成22.4LCO2需转移3 mol电子 | |
| C． | 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3 | |
| D． | N元素既被氧化，也被还原 |
分析 由结构式可知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N2+8CO2+4H2O，以此解答该题．
解答 解：由结构式可知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N2+8CO2+4H2O，则
A．N2既是氧化产物也是还原产物，故A错误；
B．没有说明是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，则不能计算转移电子的物质的量，故B错误；
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4，故C错误；
D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N元素既被氧化，也被还原，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据HCNO的结构式判断元素的化合价为解答该题的关键，根据配平后的方程式进行判断．
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）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
10．往100mL氢离子浓度为1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为（ ）
| A． | 0.01mol | B． | 0.02 mol | C． | 0.03 mol | D． | 0.04 mol |
7．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 | |
| B． | 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 | |
| C． | 蛋白质只含C、H、O、N四种元素 | |
| D． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 |
14．下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ | |
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| C． | Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通电}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$ |
11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- | |
| B． | 含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+ | |
| C． | 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+ | |
| D． | 在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+ |
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
，反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．