11．近期因“召回门”而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属于第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合驱动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气就放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ•mol-1．
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；乙电极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．
（3）若用该镍氢电池且用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，向电解后的溶液中加入9.8gCu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，理论上消耗标准状况下H2的体积为4.48L．
10．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：
（1）根据如图，计算从反应开始到4min时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）；N2转化率为50%．
（2）不能说明该反应已达到平衡状态的是AD
A．V正（N2）=V逆（NH3）
B．容器内压强保持不变
C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，在恒压条件下充入He气，平衡向逆反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L）．请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
9．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气．某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置．
请按要求回答下列问题：
（1）仪器X的名称为圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）欲除去Cl2中的HCl，装置B应选用的试剂为a．
a．饱和食盐水b．饱和氢氧化钠溶液c．饱和亚硫酸钠溶液
（3）进入装置B中的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有水蒸气，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为浓硫酸．
（4）装置D中的一处明显的错误为进气导管靠近瓶塞且出气导管靠近瓶底，应倒过来．
（5）装置E中的试剂为饱和氢氧化钠溶液，其作用为吸收多余的氯气尾气，防止尾气泄露，污染环境．
（6）加热150mL 12mol/L HCl溶液和3.48g MnO2粉末的混合物，若反应充分发生，则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为896 mL．
8．A～J为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、D为金属单质，B为红棕色粉末，I为红褐色固体．
请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为NaAlO2．
（2）反应I→B的化学方程式2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2O．
（3）反应H→I的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀．
（4）反应F→J的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解．得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行以下探究：
①提出合理假设：
假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+、Fe3+．
假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe2+．
②探究过程及结论：
取少许溶液X于试管中，滴加KSCN 溶液．若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．
7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：
（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为；元素⑨的原子结构示意图为．
（2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
（3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）．
（4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱 （填“强”或“弱”）．
（5）⑤和⑦两种元素中金属性较弱的是Al （填化学式）；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
6．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．18gH2O所含的电子数目为9N0
B．0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2N0
C．1 mol钠完全反应时所失去的电子数为N0
D．标准状况下22.4L O2所含的原子数目为N0
5．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）
A．称取8.0gCuSO4，加入500mL水
B．称取7.68gCuSO4，加入480mL水
C．称取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
D．称取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液
4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．铁红常用作红色油漆和涂料
B．明矾可用作净水剂
C．氯气可用于制造漂白粉
D．氧化钠常用作呼吸面具中氧气的来源
3．下列实验方法或结论叙述正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离水和乙醇的混合物
B．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢
D．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中只含有钠离子不含钾离子
2．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（　　）
A．电解法、热还原法、热分解法B．热还原法、热分解法、电解法
C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法
 0  168794  168802  168808  168812  168818  168820  168824  168830  168832  168838  168844  168848  168850  168854  168860  168862  168868  168872  168874  168878  168880  168884  168886  168888  168889  168890  168892  168893  168894  168896  168898  168902  168904  168908  168910  168914  168920  168922  168928  168932  168934  168938  168944  168950  168952  168958  168962  168964  168970  168974  168980  168988  203614 

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