Question

8．A～J为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A、D为金属单质，B为红棕色粉末，I为红褐色固体．
请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为NaAlO₂．
（2）反应I→B的化学方程式2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂O．
（3）反应H→I的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀．
（4）反应F→J的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解．得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行以下探究：
①提出合理假设：
假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe²⁺、Fe³⁺．
假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe²⁺．
②探究过程及结论：
取少许溶液X于试管中，滴加KSCN 溶液．若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．

Answer 1

分析 I为红褐色固体，B为红棕色粉末，加热I分解生成B，则I为Fe（OH）₃，B为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．金属D与J反应生成F，F与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则D为Fe，F为FeCl₂，H为Fe（OH）₂．金属A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，C系列转化得到G，而A能与氢氧化钠反应也得到G，故A为Al，C为Al₂O₃，E为AlCl₃，G为NaAlO₂，据此解答．

解答 解：I为红褐色固体，B为红棕色粉末，加热I分解生成B，则I为Fe（OH）₃，B为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．金属D与J反应生成F，F与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则D为Fe，F为FeCl₂，H为Fe（OH）₂．金属A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，C系列转化得到G，而A能与氢氧化钠反应也得到G，故A为Al，C为Al₂O₃，E为AlCl₃，G为NaAlO₂．
（1）物质G的化学式为：NaAlO₂，故答案为：NaAlO₂；
（2）反应I→B的化学方程式：2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂O，故答案为：2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂O；
（3）反应H→I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；
（4）反应F→J的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）向FeCl₃的溶液中加入一定量金属Fe充分反应，发生反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe完全溶解：
①假设1：若FeCl₃部分反应，溶液X一定含有FeCl₂、未反应的FeCl₃，则溶液X中含有的金属离子为：Fe²⁺、Fe³⁺，
假设2：若FeCl₃与Fe恰好完全反应，溶液X只含有FeCl₂，不含FeCl₃，则溶液X中含有的金属离子为：Fe²⁺，
故答案为：Fe²⁺、Fe³⁺；Fe²⁺；
②取少许溶液X于试管中，滴加KSCN溶液．若观察到溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立，
故答案为：KSCN；溶液变红色．

点评 本题考查无机物推断、元素化合物的性质等，难度中等，B、I颜色为推断突破口，需要学生熟练元素化合物的性质，注意基础知识的积累掌握．