题目内容

7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：
（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构式为；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为；元素⑨的原子结构示意图为．
（2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
（3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3（填化学式）．
（4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱 （填“强”或“弱”）．
（5）⑤和⑦两种元素中金属性较弱的是Al （填化学式）；元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应，其离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

分析 由元素在周期表中位置知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为Cl．
（1）C与H形成的相对分子质量为28的化合物为乙烯，乙烯中含有1个碳碳双键，氧化镁为离子化合物；Cl原子序数为17，有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（4）非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（5）同一周期，原子序数越大，金属性越弱；氧化铝为两性氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐，据此解答即可．

解答 解：由元素在周期表中位置知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为Cl．
（1）C与H形成的相对分子质量为28的化合物为乙烯，乙烯中含有1个碳碳双键，乙烯的结构式为：，MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2-离子构成，MgO的电子式为，Cl原子序数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，其结构示意图为：，
故答案为：；；；
（2）同周期原子序数越大，半径越小，同主族，原子序数越大，半径越大，故半径关系：Na＞N＞O，故答案为：Na＞N＞O；
（3）由于非金属性N＞P，故酸性硝酸强于磷酸，故答案为：HNO3；
（4）由于非金属性Cl＞P，故磷化氢的稳定性弱于HCl，故答案为：弱；                                                          
（5）由于原子序数Na＜Al，故金属性较弱的是Al，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氧化物不能拆，故离子反应方程式为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

点评 本题主要考查的是元素周期表的应用以元素周期律的应用，熟练掌握短周期元素是解决本题的关键，另外还考查了离子反应方程式的书写，原子结构示意图、电子式以及结构式的书写，综合性较强．

练习册系列答案
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12．如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）8，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为O，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl．画出A的原子结构示意图：C的离子结构示意图：．
18．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
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15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
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2．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（　　）
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12．下列叙述不正确的是（　　）
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19．下列说法不正确的是（　　）
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④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键        b．配位键          c．σ键          d．π
17．下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（　　）
A．NH4ClB．Cl2C．H2O2D．CCl4

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