题目内容
2．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（ ）| A． | 电解法、热还原法、热分解法 | B． | 热还原法、热分解法、电解法 | ||
| C． | 热分解法、热还原法、电解法 | D． | 电解法、热分解法、热还原法 |
分析 根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：电解法（电解熔融的化合物）、热还原法和热分解法，据此分析．
解答 解：根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法（电解熔融的化合物）；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，从而可知，冶炼铝用的是电解熔融的氧化铝的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼银用的是热分解法，故选A．
点评 本题考查了金属的冶炼方法，根据金属活动性顺序表来熟练掌握金属的冶炼方法是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．已知反应2SO2+O2?2SO3，下列判断正确的是（ ）
| A． | 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3 | |
| B． | 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 | |
| C． | 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动 | |
| D． | 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
13．下列做法不能有效改善大气质量的是（ ）
| A． | 大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩 | |
| B． | 用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理 | |
| C． | 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 | |
| D． | 研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量 |
10．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
| A． | 乙醇的燃烧 | B． | 碳酸钙的分解 | ||
| C． | 镁和盐酸的反应 | D． | 酸和碱的中和反应 |
17．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（ ）
| A． | 在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小 | |
| B． | 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 | |
| C． | 可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质 | |
| D． | Na2CO3和NaHCO3固体分别与盐酸反应产生等量的CO2时，后者消耗的H+多 |
；由④和⑥两种元素组成的化合物的电子式为
；元素⑨的原子结构示意图为
．
14．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
| 催化剂组分质量分数（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
| ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
| 到达平衡所需时间（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化活性 | |
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
11．化学广泛应用于生产、生活，下列说法正确的是（ ）
| A． | 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 | |
| B． | 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子 | |
| C． | 往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应 | |
| D． | 鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析 |
；元素⑦的原子结构示意图为
．