题目内容

5．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）
A．称取8.0gCuSO4，加入500mL水
B．称取7.68gCuSO4，加入480mL水
C．称取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
D．称取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

分析 配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，需要硫酸铜物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，根据以上计算进行解答．

解答 解：实验室需用480mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为8.0g，需要胆矾的质量为12.5g，
A．称取8.0gCuSO4，加入500mL水，则溶液的体积大于500mL，故A错误；
B．需要配置的是500mL溶液，故应将8.0gCuSO4溶于水使溶液的体积为500mL，而不是加入到480mL水中，故B错误；
C．需要胆矾的质量为12.5g，且胆矾溶于水中，使所配溶液体积是500mL，故C正确；
D．需要配置的是500mL溶液，故应将12.50g胆矾溶于水使溶液的体积为500mL，而不是将12.0g胆矾加入到480mL水中，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液的方法，熟悉实验室中容量瓶的规格，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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10．已知H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），反应过程中能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）图中a表示活化能；
（2）该反应△H＜0（填“＜”或“＞”）．
16．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．NaOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液
13．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（　　）
A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应
B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高
C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化
D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放
20．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．乙醇与金属钠反应B．苯和液溴反应生成溴苯
C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯
10．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：
（1）根据如图，计算从反应开始到4min时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）；N2转化率为50%．
（2）不能说明该反应已达到平衡状态的是AD
A．V正（N2）=V逆（NH3）
B．容器内压强保持不变
C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
A.0.20mol/L       B.0.12mol/LC.0.10mol/L       D.0.08mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，在恒压条件下充入He气，平衡向逆反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L）．请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
17．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如下：

（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．

步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为电解精炼（填写名称）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
滴定次数1234
KMnO4溶液体积/mL20.9020.0219.9820.00
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
14．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
B．玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料
C．石油化工废弃物易造成水体富营养化
D．硫酸铵是常用的一种硝态氮肥
15．下列元素不属于长周期元素的是（　　）
A．CsB．ClC．FeD．Br

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