16.水资源的利用、开发、保护直接关系到人类的生存和国民经济的发展.

Ⅰ.饮用水中含所有一定浓度的NO3+将对人体健康产生危害,NO3+能氧化人体血红蛋白中的Fe(H),使其失去携氧功能.
(1)饮用水中的NO3+主要来自NO4+.已知在微生物作用下,NO4+经过两步反应被氧化成NO3+.两步反应的能量变化示意图如图1,试写出1molNO4+(ap)全部氧化成NO3+(ap)的热化学方程式NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l)△H=-346kJ•mol-1
(2)用H2催化还原法也可见底饮用水中NO3+的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-
(3)现测得某地水质试样中所含水溶性无机离子的化学组及其平均浓度如下表:根据表中数据计算该试样的pH=4
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度(mol/L)3×10-67×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理.
(1)通常用明矾[K2SO4•Al2(SO43•24H2O]作混凝剂,降低浊度.明矾水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(2)对海水进行消毒和灭藻处理时常用如图2所示NaClO的发生装置.
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O.
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O.
③若每隔5-10min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题.试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性,阴极变为阳极,其电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,使该电极附近溶液呈酸性,从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的.
 0  168648  168656  168662  168666  168672  168674  168678  168684  168686  168692  168698  168702  168704  168708  168714  168716  168722  168726  168728  168732  168734  168738  168740  168742  168743  168744  168746  168747  168748  168750  168752  168756  168758  168762  168764  168768  168774  168776  168782  168786  168788  168792  168798  168804  168806  168812  168816  168818  168824  168828  168834  168842  203614 

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