25℃时.有关弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15下列说法中正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pHB．a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

下列说法中正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
	B．	a mol•L^-1HCN溶液与b　mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于或等于b
	C．	HCN与Na₂S溶液一定不能发生反应
	D．	NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

分析 A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解；
C．HCN的酸性弱于H₂S，比HS^-强；
D．根据电荷守恒分析．

解答解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等物质的量时生成NaCN，CN^-离子水解，则C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol•L^-1HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），a有可能略大于b，故B错误；
C．HCN的酸性弱于H₂S，比HS^-强，所以HCN与Na₂S溶液能发生反应，故C错误；
D．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D正确；
故选D．

点评本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意题干中数据的应用来解答．

练习册系列答案

试回答下列问题：
（1）用系统命名法给D命名为9，12-十八碳二烯酸．
（2）C的结构简式为CH₃（CH₂）₁₆COOH．
（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是bc．
a、生物柴油G的主要成分属于烃类
b、生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性
c、生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
d、由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题
（4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是e．
a、E→G b、D→F c、F→H d、I→J e、J→K F、K→M
（5）写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式：OHCCH₂CHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂COONa+2Cu₂O↓+6H₂O．
（6）写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式：H₃COOCCH₂COOCH₃+4

→

+2CH₃OMgBr．
（7）有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有5种．

6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂
	B．	做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯
	C．	“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
	D．	利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

3．现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2mol•L^-1的硫酸溶液100mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　）

10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	B的单质不存在同素异形体
	B．	单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
	C．	化合物A₂B₂与C₂B₂均只有氧化性
	D．	A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH^-为10^-13mol/L

20．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（3）在这些元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）

7．下列各物质中物质的量最多的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	2N_A个H₂O		B．	常温常压下，48g O₂
	C．	标准状况下，22.4L H₂		D．	0.5mol CO₂

4．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：

（1）A的化学名称是乙醇；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为

，该反应的类型为酯化反应；
（3）D的结构简式为

；
（4）F的结构简式为CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃；
（5）D的同分异构体的结构简式为CH₃CHO．

20．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	长期使用（NH₄）₂SO₄化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH₂）₂]会使土壤碱化
	B．	锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去
	C．	铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
	D．	“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

试题分类