Question

10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． B的单质不存在同素异形体
• B． 单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
• C． 化合物A₂B₂与C₂B₂均只有氧化性
• D． A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH^-为10^-13mol/L

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，
综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，
A．B为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误；
B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故B错误；
C．化合物H₂O₂与Na₂O₂中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C错误；
D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10^-13mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH^-也是10^-13mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．