下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3 B白色Mg(OH)2 $\stackrel{CuSO {4}溶液}{→}$蓝色Cu(OH)2Mg(OH)2的溶度积大于Cu(OH)2 C 新收集的酸雨$\stackrel{Ba {2} 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀	说明原溶液中一定含有FeCl₃
B	白色Mg（OH）₂ $\stackrel{CuSO_{4}溶液}{→}$蓝色Cu（OH）₂	Mg（OH）₂的溶度积大于Cu（OH）₂
C	新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀	酸雨中一定含有SO₄^2-
D	H₃PO₃+2HaOH（足量）═Na₂HPO₂+2H₂O	H₃PO₃属于三元酸

A．

B．

C．

D．

分析 A．红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液一定含铁离子，可能含亚铁离子；
B．沉淀向溶度积小的方向转化；
C．新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡；
D．NaOH足量，生成的Na₂HPO₃为正盐．

解答解：A．红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液可能含亚铁离子和铁离子，则原溶液中不一定含所有FeCl₃，故A错误；
B．白色Mg（OH）₂ 转化为蓝色Cu（OH）₂，说明Mg（OH）₂的溶度积大于Cu（OH）₂，故B正确；
C．新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说明是否含SO₄^2-，故C错误；
D．NaOH足量，生成的Na₂HPO₃为正盐，则H₃PO₃属于二元酸，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、沉淀转化、氧化还原反应等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

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9．（1）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图所示，在Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图）．

①p₁、p₂的大小关系P₁＜P₂．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（1）再制备浓硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）?N₂O₄（1）△H₂
下列能量变化示意图3中，正确的是A（选填字母）

②N₂O₄与O₂，H₂O化合的化学方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃，说明理由：根据反应8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解生成的HNO₃多．

6．图1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
（1）⑧的元素符号是Ca．
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
（3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺．
（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO₂、Fe、Fe（NO₃）₂．
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

13．主族元素X、Y、Z的离子为_aX⁺、_bY^2-、_cZ^-，半径大小关系是X⁺＜Z^-＜Y^2-下列说法错误的是（　　）

	A．	Y^2-的还原性大于Z^?		B．	单质的还原性Z＞Y
	C．	b一定小于c		D．	X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

3．（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

10．根据乙烯的化学性质，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

7．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=-235KJ•mol^-1．
②CH₃OH与O₂在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（l）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是abd．
a．混合气体密度保持不变
b.3v_正（NO₂）=2v_逆（N₂）
c．N₂H₄与NO₂体积比保持不变
d．体系压强保持不变
②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量/mol 时间	n （N₂H₄）	n （NO₂）	n （N₂）
起始	2.0	3.0	0
第2min	1.5	a	0.75
第4min	1.2	b	1.2
第6min	1.0	c	1.5
第7min	1.0	c	1.5

请画出该反应中n（NO₂）随时间变化曲线，并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n（NO₂）随时间变化示意图如图2．计算该温度下反应的平衡常数K（保留2位有效数字，写出计算过程）．
（3）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

3．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后，若c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则溶液显中性
	B．	在Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
	C．	pH=6的CH₃COOH溶液和pH=6的NH₄Cl溶液，由水电离出的c（H⁺）均为1×10^-8mol•L^-1
	D．	在饱和Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

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