题目内容
12．NA表示阿尔加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）| A． | 5.6g金属铁于足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L，所含分子数为NA | |
| C． | 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| D． | 20g重水（D2O）所含的电子数为10NA |
分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁反应后变为+2价来分析；
B、根据n=$\frac{V}{Vm}$并结合CO、CO2中均含一个碳原子来计算；
C、将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，结合钠守恒计算；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式计算电子数．
解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子，则0.1mol铁失去0.2mol电子，即0.2NA个，故A正确；
B、混合气体的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而CO、CO2中均含一个碳原子，故1mol混合气体中含1mol碳原子，个数为NA个，故B正确；
C、因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据钠守恒，含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故浓度比$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L小，故C错误；
D、20g重水（D2 O）物质的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，所含的电子数为10NA，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算PM2.5试样的pH4．
（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
b．
20．下列除杂操作正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 提纯方法 | |
| A | 苯 | 苯酚 | 溴水 | 过滤 |
| B | 二氧化碳 | 二氧化硫 | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| C | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 稀氢氧化钠溶液 | 混合振荡、静置分液 |
| D | 蛋白质 | 蔗糖 | 饱和硫酸铵溶液 | 盐析、过滤、洗涤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．C4H9-O-C4H9丁醚的结构有（ ）种．
| A． | 8 | B． | 16 | C． | 10 | D． | 12 |
铜、锰及其合金是人类常用的金属材料．
4．下列物质中，不是有机物的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烯 | C． | 二硫化碳 | D． | 乙醇 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I- | |
| C． | NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 醋与氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O |
17．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO），下列说法正确的是（ ）
| A． | 草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-） | |
| B． | NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42- | |
| C． | （NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-） | |
| D． | 草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |