题目内容
12.NA表示阿尔加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A. | 5.6g金属铁于足量的盐酸反应,转移电子数为0.2NA | |
B. | 标准状况下,以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L,所含分子数为NA | |
C. | 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
D. | 20g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
分析 A、求出铁的物质的量,然后根据铁反应后变为+2价来分析;
B、根据n=$\frac{V}{Vm}$并结合CO、CO2中均含一个碳原子来计算;
C、将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液,根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,结合钠守恒计算;
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合分子式计算电子数.
解答 解:A、5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁反应后变为+2价,故1mol铁失去2mol电子,则0.1mol铁失去0.2mol电子,即0.2NA个,故A正确;
B、混合气体的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,而CO、CO2中均含一个碳原子,故1mol混合气体中含1mol碳原子,个数为NA个,故B正确;
C、因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,根据钠守恒,含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,所得溶液的体积大于1L,故浓度比$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L小,故C错误;
D、20g重水(D2 O)物质的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol,所含的电子数为10NA,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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2.PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据计算PM2.5试样的pH4.
(2)NOx 汽车尾气的主要污染物之一.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+184kJ•mol-1
(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极,KOH溶液作为电解质溶液,负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
(4)为了改善环境,中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
①有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是C(填序号).
A.电解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢:2H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ•mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示.从3min到9min,v(H2)=0.125mol•L-1•min-1.
③能说明上述反应达到平衡状态的是D(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数.下列说法正确的是AC.
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高.
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(2)NOx 汽车尾气的主要污染物之一.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+184kJ•mol-1
(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极,KOH溶液作为电解质溶液,负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
(4)为了改善环境,中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
①有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是C(填序号).
A.电解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢:2H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ•mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示.从3min到9min,v(H2)=0.125mol•L-1•min-1.
③能说明上述反应达到平衡状态的是D(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数.下列说法正确的是AC.
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高.
20.下列除杂操作正确的是( )
物质 | 杂质 | 试剂 | 提纯方法 | |
A | 苯 | 苯酚 | 溴水 | 过滤 |
B | 二氧化碳 | 二氧化硫 | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 稀氢氧化钠溶液 | 混合振荡、静置分液 |
D | 蛋白质 | 蔗糖 | 饱和硫酸铵溶液 | 盐析、过滤、洗涤 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
7.C4H9-O-C4H9丁醚的结构有( )种.
A. | 8 | B. | 16 | C. | 10 | D. | 12 |
4.下列物质中,不是有机物的是( )
A. | 甲烷 | B. | 乙烯 | C. | 二硫化碳 | D. | 乙醇 |
1.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
B. | 磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I- | |
C. | NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
D. | 醋与氨水混合:CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O |
17.已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,且Ka2(H2C2O4)>Ka(HClO),下列说法正确的是( )
A. | 草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) | |
B. | NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42- | |
C. | (NH4)2C2O4溶液中:c(NH4+)=2 c(H2C2O4)+2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-) | |
D. | 草酸使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |