题目内容

12.NA表示阿尔加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.5.6g金属铁于足量的盐酸反应,转移电子数为0.2NA
B.标准状况下,以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L,所含分子数为NA
C.含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
D.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA

分析 A、求出铁的物质的量,然后根据铁反应后变为+2价来分析;
B、根据n=$\frac{V}{Vm}$并结合CO、CO2中均含一个碳原子来计算;
C、将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液,根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,结合钠守恒计算;
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合分子式计算电子数.

解答 解:A、5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁反应后变为+2价,故1mol铁失去2mol电子,则0.1mol铁失去0.2mol电子,即0.2NA个,故A正确;
B、混合气体的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,而CO、CO2中均含一个碳原子,故1mol混合气体中含1mol碳原子,个数为NA个,故B正确;
C、因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,根据钠守恒,含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,所得溶液的体积大于1L,故浓度比$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L小,故C错误;
D、20g重水(D2 O)物质的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol,所含的电子数为10NA,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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根据表中数据计算PM2.5试样的pH4.
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D.天然气制氢:CH4+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ•mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示.从3min到9min,v(H2)=0.125mol•L-1•min-1

③能说明上述反应达到平衡状态的是D(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数.下列说法正确的是AC.
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高.

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