题目内容
9.利用图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是( )选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 稀硫酸 | 石灰石 | 澄清石灰水 | 制二氧化碳并吸收尾气 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | H2S溶液 | SO2具有还原性 |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙,反应不能顺利进行;
B.浓硫酸可使蔗糖碳化,并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体;
C.生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应;
D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成.
解答 解:A.稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙,附在固体而使反应不能顺利进行,应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体,故A错误;
B.浓硫酸可使蔗糖碳化,并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性,故B正确;
C.生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应,生成硫,二氧化硫表现氧化性,故C错误;
D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成,应先除杂,否则不能证明碳酸>硅酸,故D错误.
故选B.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等,把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键,注意实验操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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(1)硼元素是ⅢA族的第一个元素,原子结构示意图为,天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B,其相对原子质量分别为10和11,它们的相对丰度分别为20%和80%,硼元素的平均相对质量为10.8.
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工业上用硼砂(Na2B4O7•10H2O)制备硼酸晶体的流程如图甲:
不同温度下硼酸的溶解度见下表:
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3.
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为降温结晶(冷却热饱和溶液)、过滤,进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是重结晶.
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1,则其电离常数K约为10-9.2.
(3)硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示.
①硼酸从开始加热到107℃时,发生反应的化学方程式为H3BO3═HBO2+H2O.
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为H2B4O7.(B元素的相对原子质量按11计算)
(4)NaBH4由于H元素显-1价,具有强还原性,是有机化学上的万能还原剂.在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4,其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4,则阴极反应式为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-.
(1)硼元素是ⅢA族的第一个元素,原子结构示意图为,天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B,其相对原子质量分别为10和11,它们的相对丰度分别为20%和80%,硼元素的平均相对质量为10.8.
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工业上用硼砂(Na2B4O7•10H2O)制备硼酸晶体的流程如图甲:
不同温度下硼酸的溶解度见下表:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为降温结晶(冷却热饱和溶液)、过滤,进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是重结晶.
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1,则其电离常数K约为10-9.2.
(3)硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示.
①硼酸从开始加热到107℃时,发生反应的化学方程式为H3BO3═HBO2+H2O.
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为H2B4O7.(B元素的相对原子质量按11计算)
(4)NaBH4由于H元素显-1价,具有强还原性,是有机化学上的万能还原剂.在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4,其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4,则阴极反应式为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-.
14.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为23.下列说法正确的是( )
X | Y | ||
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T |
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