题目内容

9．利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性
D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，反应不能顺利进行；
B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；
C．生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应；
D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成．

解答 解：A．稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故A错误；
B．浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故B正确；
C．生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故C错误；
D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸＞硅酸，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．用电子式表示当C、D按1：1所组成化合物的形成过程．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．
20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1
D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp
17．丙烯是石油的裂解之一，工业上可用它制得合成中间体A、B．下列是合成路线之一，A的结构简式为．

已知：
请回答下列问题；
（1）①反应产物的分子式为C9H12；由A可合成橡胶，该反应的类型是加聚反应；B遇FeCl3溶液显紫色，B的名称是苯酚．
（2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某条件下一步反应制得，请写出该化学反应方程式CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．
（3）C与C2H2合成D的化学方程式为．
（4）已知：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O

①G有如下转化：

由B和G在浓硫酸条件下合成树脂X，则X的结构简式为．
②写出符合下列要求的的所有同分异构体的结构简式．
ⅰ与FeCl3溶液发生显色反应；ⅱ能发生银镜反应；ⅲ核磁共振氢谱中有四种峰，且无-O-O结构．
4．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：

（1）D的分子式为C5H10O；
（2）E中所含官能团的名称为羧基；
（3）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）写出D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCH2CHO+2Cu（OH）2→Cu2O↓+2H2O+（CH3）2CHCH2COOH；
（5）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
（6）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为…
、和；
（7）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．
14．乙酸橙花酯的结构简式如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．该有机物分子式为C12H20O2
B．能发生加成反应和取代反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该有机物最多能与2mol NaOH反应
1．苹果醋（ACV）是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为．请回答：
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是羧基、羟基；
（2）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气33.6L；
（3）苹果醋可能发生的反应是ABCD；
A．与NaOH溶液反应　　B．与碳酸氢钠溶液反应   C．与乙酸在一定条件下酯化　　D．与乙醇在一定条件下酯化．
18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为10.8．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
温度/℃020406080
溶解度/g2.75.08.714.823.8
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为降温结晶（冷却热饱和溶液）、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是重结晶．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1，则其电离常数K约为10-9.2．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为H3BO3═HBO2+H2O．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为H2B4O7．（B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH4由于H元素显-1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．
14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为23．下列说法正确的是（　　）
XY
ZW
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．含Z元素的弱酸不能与含W元素的弱酸反应得到强酸
D．T元素形成的酸与W元素形成的酸相比，酸性一定后者弱

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