6.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等.这些元素无论在研制新型材料,还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用.
请回答下列问题:
(1)N4分子是一种不稳定的多氮分子,这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量,能被应用于制造推进剂或炸药.N4是由四个氮原子组成的氮单质,其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3,该分子的空间构型为正四面体,N-N键的键角为60°.
(2)基态砷原子的最外层电子排布式为4s24p3
(3)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N>P>As(用元素符号表示).
(4)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂,写出与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2或CS2或N2O(任写一种即可).
(5)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质),例如,最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH(NH2)COOH].判断丝氨酸是否存在手性异构体?是(填“是”或“否”)
(6)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少.已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为c pm,则密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm-3(用含c的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值),a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm(用含c的式子表示).
5.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.

(1)卤族元素位于元素周期表的p区;溴的价电子排布式为4s24p5
(2)测定液态氟化氢的相对分子质量,实验值大于20,原因是存在因氢键形成的缔合分子(HF)n
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘(写出名称).
第一电离能(kJ/mol)1681125111401008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图1、2所示:
请比较二者酸性强弱:HIO3>H5IO6(填“>”、“<”或“=”),原因是碘酸中非羟基氧原子数多,其正电性更高,导致I-O-H中O的电子更向I偏移,越易电离出氢离子,酸性强于高碘酸
(5)BCl3是一种非金属氯化物,其分子中B-Cl键的键角为120°,写出一种与BCl3互为等电子体的离子CO32-
(6)如图3为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是.
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(如图4)的密度为pg/cm3,NA为阿伏伽德罗常数.
①阳离子的配位数为8.
②晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm(用含p、NA的代数式表示)
 0  168590  168598  168604  168608  168614  168616  168620  168626  168628  168634  168640  168644  168646  168650  168656  168658  168664  168668  168670  168674  168676  168680  168682  168684  168685  168686  168688  168689  168690  168692  168694  168698  168700  168704  168706  168710  168716  168718  168724  168728  168730  168734  168740  168746  168748  168754  168758  168760  168766  168770  168776  168784  203614 

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