9．普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：

请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为酯基和醚键（填名称）．
（2）A→B的反应的化学方程式；D→E的反应类型取代反应．
（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
8．很多金属、非金属及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要用途．回答下列有关问题：
（1）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，短周期元素中基态原子未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
（2）硝酸中氮原子的杂化方式为sp2；硝酸分子中配位键有1个．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-（写出一个即可）．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图所示（H原子在体对角线处），该化合物的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的式子表示）．
7．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（　　）
A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中的有关图象
B．乙是等pH的MCl2和NCl2溶液稀释时pH变化图象，由此可推测M的金属性较强
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ•mol-1
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图象
6．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．
请回答下列问题：
（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
（2）基态砷原子的最外层电子排布式为4s24p3．
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As（用元素符号表示）．
（4）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式CO2或CS2或N2O（任写一种即可）．
（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判断丝氨酸是否存在手性异构体？是（填“是”或“否”）
（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm-3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．
5．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20，原因是存在因氢键形成的缔合分子（HF）n．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
氟氯溴碘
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I-O-H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸
（5）BCl3是一种非金属氯化物，其分子中B-Cl键的键角为120°，写出一种与BCl3互为等电子体的离子CO32-．
（6）如图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（如图4）的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数．
①阳离子的配位数为8．
②晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代数式表示）
4．复盐NH4Fe（SO4）2俗称铁铵矾，下列有关其溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中K+、Mg2+、H+、NO3-不能大量共存
B．溶液中的NH4+与Fe3+均发生水解反应，且相互促进
C．加入金属铜与Fe3+反应的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓
3．氨及其盐对农业生产有着重要的意义，也是重要的化工原料．
（1）常温下向V1mL0.1mol/L氨水中逐滴加入V2mL0.1mol/L盐酸，当溶液PH=7时，V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）；当V1：V2=2：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）氨经一系列反应可制得硝酸，其中最重要的一步反应是：
4NH3（g）+5O2（g）$?_{450℃}^{Pa-Rb}$4NO（g）+6H2O（g），△H＜0．
在某温度下，向恒容的密闭容器中按物质的量之比为1；2充入NH3和O2，O2的物质的量浓度随时间的变化关系如图1所示．

①若升高反应体系的温度，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②平衡时NO的体积分数为21.05%．
（3）一定条件下，图2所示装置可实现电化学合成氨（气体体积在相同状况下测定）．
①电源的正极是A极（填“A”或“B”）．
②阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+═2NH3．
③N2的转化率为$\frac{2a}{3b-2a}$×100%（用a、b表示）．
2．化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色． 
完成下列计算：
（1）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68LO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L-1NaoH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为0.075mol，消耗NaOH溶液的体积是60mL． 
某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：
CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）…①（反应中CH4转化率为100%）
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）…②（反应中CO有$\frac{2}{3}$转化）
合成工艺如下：

虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况． 
（2）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时，最后的反应剩余物中n（CO）=10000mol，n（H2）=50000mol．
（3）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于正产甲醇原料气：
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）…③（反应中CH4转化率为100%） 
若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为am3和3am3，反应剩余物中V（H2）：V（CO）=3：1．试计算充入反应器③的甲烷的体积．
1．成环是有机合成的重要环节．如

化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）写出（Ⅳ）→A 的化学方程式． 
（2）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为． 
（3）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为．
（4）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物叫合成，最合理的方案$→_{催化剂}^{H_{2}}$$→_{△}^{NaOH、醇}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$
$→_{△}^{NaOH的水溶液}$． 
 （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：

①溶液中存在的离子是；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．

（2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
 0  168590  168598  168604  168608  168614  168616  168620  168626  168628  168634  168640  168644  168646  168650  168656  168658  168664  168668  168670  168674  168676  168680  168682  168684  168685  168686  168688  168689  168690  168692  168694  168698  168700  168704  168706  168710  168716  168718  168724  168728  168730  168734  168740  168746  168748  168754  168758  168760  168766  168770  168776  168784  203614 

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