题目内容
4．复盐NH4Fe（SO4）2俗称铁铵矾，下列有关其溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中K+、Mg2+、H+、NO3-不能大量共存 | |
| B． | 溶液中的NH4+与Fe3+均发生水解反应，且相互促进 | |
| C． | 加入金属铜与Fe3+反应的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ | |
| D． | 向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓ |
分析 A．NH4Fe（SO4）2在溶液中电离出铵根离子、铁离子和硫酸根离子，四种离子之间不反应，都不与铵根离子、铁离子和硫酸根离子反应；
B．铵根离子和铁离子水解都生成氢离子，相互抑制水解；
C．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，不会生成铁单质
D．硫酸根离子恰好沉淀时，硫酸铁铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，据此写出反应的离子方程式．
解答 解：A．K+、Mg2+、H+、NO3-之间不反应，且都不与NH4Fe（SO4）2反应，在溶液中能大量共存，故A错误；
B．溶液中的NH4+与Fe3+均发生水解反应使溶液显示酸性，二者的水解是相互抑制的，故B错误；
C．加入金属铜与Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．向NH4Fe（SO4）2滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，铵根离子和铁离子也恰好反应，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子共存的判断、离子方程式的书写及盐的水解原理及其影响等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误的常用方法．
练习册系列答案
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电量为（已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可）。
；D→E的反应类型取代反应．
．
．
）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子．
14．
某新型电池NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
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