题目内容

7．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（　　）
A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中的有关图象
B．乙是等pH的MCl2和NCl2溶液稀释时pH变化图象，由此可推测M的金属性较强
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ•mol-1
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图象

分析 A．亚硫酸氢钠与硝酸反应会生成NO，开始反应既有气体生成；
B．MCl2溶液稀释时pH值变化程度大于NCl2溶液稀释时pH值变化，这说明MCl2的水解程度较大；
C．活化能的大小与反应热无关，由图可知，1molH2O2（l）分解放出的热量为（Ea2′-Ea2） kJ或（Ea1′-Ea1） kJ；
D．向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，结合生成沉淀与沉淀溶解消耗的氨气物质的量关系判断．

解答 解：A．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故A错误；
B．MCl2溶液稀释时pH值变化程度大于NCl2溶液稀释时pH值变化，这说明MCl2的水解程度较大，所以N的金属性较强，故B错误；
C．活化能的大小与反应热无关，由图可知，1molH2O2（l）分解放出的热量为（Ea2′-Ea2） kJ或（Ea1′-Ea1） kJ，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ•mol-1，故C正确；
D．向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的氨气物质的量之比为1：2，而图象中为1：1，故D错误；
故选C．

点评 本题以图象形式考查氧化还原反应、热化学方程式书写、盐类水解、银氨溶液的制备、化学方程式有关计算等，是一道综合知识的考查题，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目

将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）

A．FeCl3 B．NaAlO2 C．NaHCO3 D．Na2SO3

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同

B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C．乙中SO2的体积分数大于丙

D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

下列化学用语正确的是

A．硫化钠的电子式：

B．HClO4的电离方程式：HClO4H＋+ClO4－

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．Mg2＋的结构示意图：
2．化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色． 
完成下列计算：
（1）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68LO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L-1NaoH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为0.075mol，消耗NaOH溶液的体积是60mL． 
某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：
CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）…①（反应中CH4转化率为100%）
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）…②（反应中CO有$\frac{2}{3}$转化）
合成工艺如下：

虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况． 
（2）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时，最后的反应剩余物中n（CO）=10000mol，n（H2）=50000mol．
（3）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于正产甲醇原料气：
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）…③（反应中CH4转化率为100%） 
若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为am3和3am3，反应剩余物中V（H2）：V（CO）=3：1．试计算充入反应器③的甲烷的体积．
12．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）ad．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
（3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．
（4）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．
19．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
B．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
C．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
16．下列离子方程式书写正确的一项是（　　）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2C6H5O-+H2O═2C6H5OH+CO32-
C．草酸加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+CO32-
17．药物氯吡格雷（clopidogrel，1）可由下列路线合成：

结合流程，回答有关问题：
（1）C中除含苯环外所含的官能团有羧基氨基、氯原子（写名称），该物质不具有的性质为C（填序号）
A．能发生加成反应    B．缩聚
C．能发生消去反应    D．能发生取代反应
（2）流程中反应3的化学方程式，反应类型为酯化反应；
（3）两个C分子间能生成含3个六元环的产物，该产物结构式为，反应5除生成氯吡格雷外，另一种产物的名称是HOCH2CH2OH；
（4）写出C的分子式C8H8O2NCl，该分子核磁共振氢谱谱线为7条；
（5）同时符合下列条件的C的同分异构体数目为6．
①属于芳香族化合物，分子中只有两种官能团，其中一种直接连接在苯环上；
②苯环上有2个取代基，氯原子不直接连在苯环上．

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