3．现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为1000mL.供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片．请回答下列问题:(1)b电极材料为铜.其电极反应式为2H++2e-——青夏教育精英家教网——

现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片．请回答下列问题：
（1）b电极材料为铜，其电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol，此时a电极质量减小（填“增加”或“减少”）1.95g．
（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．

2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）写出C元素氢化物的电子式

．
（3）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H₂O＞NH₃（填物质的化学式）
（4）用电子式表示离子化合物EG的形成过程

1．（1）请写出以下物质的电子式：CO₂

（2）我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子式是CH₄，电子式为

，分子里各原子的空间分布呈正四面体结构．分子式为C₄H_m的烷烃，m值等于10；并写出它的同分异构体的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（3）硒（Se）是人体必需微量元素．已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高价氧化物的化学式为SeO₃，对应水化物的化学式为H₂SeO₄．

20．根据反应：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）

	A．	X可以是银或石墨		B．	电子从铜电极经外电路流向X电极
	C．	Y是硫酸铜溶液		D．	X极上的电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag

19．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO₂的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（　　）
①同分异构体；
②具有相同的最简式；
③同系物；
④含碳的质量分数相同．

18．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求．理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中符合“原子经济性”的是（　　）

	A．	乙醇催化氧化制乙醛		B．	乙醇与浓硫酸共热制乙烯
	C．	苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯		D．	溴乙烷制乙醇

17．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为SiO₂．
（2）由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃═2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗质量分数为98%的硫酸（密度1.84g•cm^-3）575.4L（保留一位小数）．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为3：10．

16．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；浓硫酸的作用是除去Cl₂中的H₂O．
（3）化学实验中检验是否有Cl₂产生的常用方法是湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应的离子方程式2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．②NaOH溶液中发生的反应：2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O．
（5）如果将10mL 12mol•L^-1的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将D．
A．≥0.672L B．＞0.672L C．≤0.672L D．＜0.672L．

15．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg•L^-1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用石灰乳．（填写名称）
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的操作方法是过滤．
（3）试剂②可以选用盐酸，其反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2 H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

14．已知在Ca₃（PO₄）₂的饱和溶液中存在平衡：Ca₃（PO₄）₂（s）?3Ca²⁺（aq）+2PO${\;}_{4}^{3-}$（aq）
（1）溶度积K_sp=C³（Ca²⁺）•C²（PO₄^3-）；
（2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca²⁺）=2.0×10^-6 mol•L^-1，c（PO${\;}_{4}^{3-}$）=1.58×10^-6 mol•L^-1，则K_sp=2.0×10^-29．

0 168352 168360 168366 168370 168376 168378 168382 168388 168390 168396 168402 168406 168408 168412 168418 168420 168426 168430 168432 168436 168438 168442 168444 168446 168447 168448 168450 168451 168452 168454 168456 168460 168462 168466 168468 168472 168478 168480 168486 168490 168492 168496 168502 168508 168510 168516 168520 168522 168528 168532 168538 168546 203614