题目内容
18.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的概念及要求.理想的“原子经济性”反应中,原料分子中的所有原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放.以下反应中符合“原子经济性”的是( )A. | 乙醇催化氧化制乙醛 | B. | 乙醇与浓硫酸共热制乙烯 | ||
C. | 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 | D. | 溴乙烷制乙醇 |
分析 由信息可知,原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放,符合“原子经济性”,则加成反应、加聚反应符合此特点,以此解答该题.
解答 解:A.乙醇催化氧化制乙醛,同时生成水,原子没有全部利用,故A不选;
B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯,同时生成水,原子没有全部利用,故B不选;
C.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯,原料中的原子全部转变成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放,故C选;
D.溴乙烷制乙醇,发生水解反应,同时生成HBr,原子没有全部利用,故D不选;
故选C.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重信息分析及反应类型的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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9.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,该反应是放热反应(填放热或吸热).
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关.
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关.
6.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol;现有氢气和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量710.0kJ,并生成液态水.下列说法正确的是( )
A. | CO燃烧的热化学方程为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=+282.8 kJ/mol | |
B. | H2燃烧的热化学方程为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6 kJ/mol | |
C. | 燃烧前混合气体中H2的体积分数为40% | |
D. | 燃烧后的气体与足量的过氧化钠作用可产生1.50 mol氧气 |
10.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
(1)A原子在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族.
(2)B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2.
(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O.
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2(纯)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
③ | C | C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 |
④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料 |
⑤ | E | 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
(2)B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2.
(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O.
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2(纯)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A. | 用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污 | |
B. | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
C. | 用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物 | |
D. | 新制Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测 |