A.B两种有机化合物.当混合物总质量一定时.无论A.B以何种比例混合.完全燃烧时产生的CO2的量均相等.肯定符合上述条件的可能是( )①同分异构体,②具有相同的最简式,③同系物,④含碳的质量分数相同．A．①③B．①②④C．①②③④D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO₂的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（　　）
①同分异构体；
②具有相同的最简式；
③同系物；
④含碳的质量分数相同．

A．

①③

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①③④

分析由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，则说明两种有机物分子中碳的质量分数相等．据此判断．

解答解：①互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，故①符合；
②最简式相同，两种有机物分子中碳的质量分数相等，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，故②符合；
③互为同系物时，两种有机物分子中碳的质量分数不一定相同，混合物的总质量一定时，若同系物最简式相同，则完全燃烧生成CO₂的质量也一定，若最简式不同，则完全燃烧生成CO₂的质量不确定，故③不一定符合；
④含碳的质量分数相同，混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，故④符合．
所以一定符合的是①②④．
故选B．

点评本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握题中信息，关键在于明白混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，则有机物分子中碳的质量分数相等．

练习册系列答案

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9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO₃•Cu（OH）₂（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是CO₂．
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．
（4）每生成1mol D同时转移的电子为3mol．

10．为了减缓Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H₂O B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．Cu粉 E．CuSO₄粉末
你认为可行的是（填编号）AB．

7．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）?2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ•mol^-1的说法中，正确的是（　　）

	A．	当10N_A个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
	B．	当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
	C．	当2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
	D．	当4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

14．已知在Ca₃（PO₄）₂的饱和溶液中存在平衡：Ca₃（PO₄）₂（s）?3Ca²⁺（aq）+2PO${\;}_{4}^{3-}$（aq）
（1）溶度积K_sp=C³（Ca²⁺）•C²（PO₄^3-）；
（2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca²⁺）=2.0×10^-6 mol•L^-1，c（PO${\;}_{4}^{3-}$）=1.58×10^-6 mol•L^-1，则K_sp=2.0×10^-29．

4．

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）

	A．	控制温度不可以用水浴加热
	B．	长玻璃管起冷凝回流作用
	C．	提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤
	D．	加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

11．将过量的两份锌粉a、b中分别加入少量且等量的稀硫酸溶液中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图表示的是产生H₂的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）

8．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、CH₃COO^-、K⁺、SO₄^2-
	B．	在含较多Al³⁺的溶液中：Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	在0.1 mol•L^-1 CaCl₂溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、OH^-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、ClO^-、NO${\;}_{3}^{-}$

10．实验室用下列装置探究SO₂的性质并测定SO₂转化为SO₃的转化率．已知：SO₃熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．

（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能通过观察气泡以便控制O₂和SO₂的流速．
（3）I和II连接可验证SO₂的性质．
①装置B中现象是溶液由紫色变为红色；装置C中的现象体现了SO₂的氧化性．
②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO₂还是含有氯水：取褪色后的溶液加热，若溶液变红，则溶液中含有二氧化硫，否则含有氯水．
（4）I和Ⅲ连接可测定SO₂的转化率．
①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O₂，目的是使残留在装置中的SO₂和SO₃被充分吸收．
②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂bc代替更环保（填序号）．
a．足量BaC1₂溶液b．足量Ba（OH）₂溶液c．足量FeC1₃和BaC1₂的混合液d．足量NaHSO₃溶液
③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO₂的转化率为$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}×100%$（用含字母的代数式表示，不用化简）．

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