题目内容

20．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）
A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为Ag++e-═Ag

分析 由方程式2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Ag或石墨，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．

解答 解：A．铜为负极，电极X的材料是Ag或石墨，为原电池的正极，故A正确；
B．原电池工作时，电子从负极（铜）经外电路流向X电极（银或石墨），故B正确；
C．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故C错误；
D．X为正极，发生还原反应生成银，极反应式为Ag++e-═Ag，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．

练习册系列答案
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10．中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑29．
11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．
（4）P4（白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgCl2＞P4（白磷）．
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．CH3COOHB．Na2OC．H2SO4D．SO2
15．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg•L-1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用石灰乳．（填写名称）
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的操作方法是过滤．
（3）试剂②可以选用盐酸，其反应的离子方程式为Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
5．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（　　）
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH
12．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
A原子核外L层电子数是K层的2倍
B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C焰色反应呈黄色
D与B同主族的短周期元素
E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子结构示意图是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是H2O
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为离子键、好几件；该化合物电子式为．
（4）E的一种具有磁性的黑色晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述I叙述II
AMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
BAgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-
C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0mol?L-1的Ba（OH）2溶液
DNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
A．AB．BC．CD．D
11．一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ387
Ⅲ2070.200.0900.090
回答下列问题：
（1）反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）判断的理由是反应Ⅰ、Ⅲ起始量相同，Ⅰ的CH3OCH3（g）含量低，说明降温正向移动，正反应为放热过程△H＜0，容器Ⅰ到达平衡所需的时间为20min反应速率v（CH2OH）为0.004mol•L-1•min-1，列式求算387℃时该反应的平衡常数K1=4
（2）容器Ⅱ达平衡时，压强是容器Ⅰ的两倍，CH3OH的体积分数和容器Ⅰ中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OCH3（g）的体积分数为0.4
（3）t分钟后容器Ⅲ达到平衡，t大于20min（填“大于”、“等于”或“小于”）判断的理由是温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长请在图中分别画出容器Ⅰ和容器Ⅱ中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图

（4）208℃，若向3L容器中充入0.9molCH3OH（g），0.6molCH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应的v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）

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