题目内容
2.下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素.请回答下列问题:A | |||||||
B | C | D | |||||
E | F | G |
(2)写出C元素氢化物的电子式.
(3)C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O>NH3(填物质的化学式)
(4)用电子式表示离子化合物EG的形成过程.
分析 由元素在短周期中的位置,可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Cl元素.
(1)由F的位置可知,F处于第三周期ⅢA族;
(2)C元素氢化物为氨气,为共价化合物;
(3)元素非金属性越强,其氢化物越稳定;
(4)NaCl由钠离子与氯离子构成,用Na原子、Cl原子电子式表示其形成.
解答 解:由元素在短周期中的位置,可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Cl元素.
(1)F的位置可知,F为Al元素,处于第三周期ⅢA族,故答案为:三;ⅢA;
(2)C元素氢化物为氨气,为共价化合物,电子式为,故答案为:;
(3)非金属性O>N,元素非金属性越强,其氢化物越稳定,则稳定性H2O>NH3,故答案为:H2O>NH3;
(4)氯化钠为离子化合物,钠离子与氯离子通过离子键结合而成,NaCl的形成过程为,故答案为:.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用,为高频考点,侧重考查元素周期表结构、元素周期律、物质性质的考查,熟练掌握元素周期律知识,知道非金属性强、金属性强弱判断方法,答题时注意电子式的书写,题目难度不大.
练习册系列答案
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