题目内容

14．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）?3Ca2+（aq）+2PO${\;}_{4}^{3-}$（aq）
（1）溶度积Ksp=C3（Ca2+）•C2（PO43-）；
（2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10-6 mol•L-1，c（PO${\;}_{4}^{3-}$）=1.58×10-6 mol•L-1，则Ksp=2.0×10-29．

分析 （1）依据平衡Ca3（PO4）2（s）?3Ca2+（aq）+2PO43-（aq），得出Ksp[Ca3（PO4）2]=[c（Ca2+）]3×[c（PO43-）]2；
（2）依据Ksp[Ca3（PO4）2]=[c（Ca2+）]3×[c（PO43-）]2计算即可．

解答 解：（1）Ca3（PO4）2（s）?3Ca2+（aq）+2PO43-（aq），故Ksp=C3（Ca2+）•C2（PO43-），故答案为：C3（Ca2+）•C2（PO43-）；  
（2）Ksp=C3（Ca2+）•C2（PO43-）=（2.0×10-6 mol•L-1）3×（1.58×10-6 mol•L-1）2=2.0×10-29，故答案为：2.0×10-29．

点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡常数的不等式以及溶度积的计算，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀，C为浅绿色溶液．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．
（2）写出物质C的化学式：CFeCl2
（3）写出反应①的化学方程式，④的离子方程式
反应①的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
反应④的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
5．（1）在中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或硝酸中会发生钝化现象的有Fe、Al（填化学式）；
（2）写出铁与浓硫酸（足量）在加热条件下反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）铝分别与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若在相同情况下得到相同体积的气体，则两个反应中消耗氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为2：3．
2．25℃时，将a mol（NH4）2SO4  溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向 （填正向、不、逆向）移动，所滴加的稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol/L．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数K=2×10-5）
9．（1）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
（2）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3．
19．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（　　）
①同分异构体；
②具有相同的最简式；
③同系物；
④含碳的质量分数相同．
A．①③B．①②④C．①②③④D．①③④
6．有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如：  不能发生催化氧化反应．
请回答：
（1）B的结构简式为CH3CH（CH3）CH2OH  B～H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）
（2）上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）
（3）C的结构简式为CH3CH（CH3）CHO
（4）写出下列反应的化学方程式：
④CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3C（CH3）=CH2+NaBr+H2O
⑦CH3CH（CH3）COOH+CH3C（CH3）2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（CH3）COOC（CH3）2CH3+H2O
C和新制银氨溶液反应CH3CH（CH3）CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH（CH3）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）H的有多种同分异构体，写出符合下列要求物质的结构简式HCOOC（CH3）2C（CH3）3
A、能在碱性水溶液中水解 B、能发生银镜反应 C、核磁共振氢谱中只有三个峰，面积比为9：6：1．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．电解是把化学能转变成电能的过程
5．将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌．已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO．制备工艺流程如图：
（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是Zn2+水解使溶液显酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到3.2～5.2（相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol•L-1）．
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.58.0
Cu2+5.26.7
Fe2+5.88.8
（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4．
（5）试剂X为Zn粉．
（6）由ZnSO4溶液需经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得ZnSO4•7H2O．

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