3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．NaOH的电子式：
B．质子数和中子数均为16的硫原子：1616S
C．氟原子的结构示意图：
D．乙醛的结构简式：
1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．下列关于硫化氢的说法错误的是（　　）
A．H2S是一种弱电解质
B．可用石灰乳吸收H2S气体
C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2
20．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第4周期，第VIIA族．
（2）步骤②中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
19．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染．
（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是D．
A．处理废弃物   B．治理污染点
C．减少有毒物   D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是BD．
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？第③步．应增加哪些措施防止污染增加冷凝回收装置．
18．下列解释实验现象的方程式不正确的是（　　）
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：
17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
C．向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
16．共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

（1）B的名称为1，2-二溴乙烷，E中所含官能团的名称为醚键、碳碳双键
（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色．
a．①的化学方程式是，
b．②的反应试剂是HBr
c．③的反应类型是氧化反应
（3）下列说法正确的是ac
a．C可与水任意比例混合                     
b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH    
d．N不存在顺反异构体
（4）写出E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚生成P的化学反应方程式：高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物强（填“强、弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有9种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式
a．苯环上有两种等效氢            
b．能与氢氧化钠溶液反应
c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2．
15．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）写出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）D在空气中燃烧生成物的电子式为；其所含化学键类型为共价键、离子键；
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）；
（4）C、G元素所形成的氢化物稳定性为H2S＜H2O（填化学式），原因是：O的非金属性大于S；
（5）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol-1；
（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液；
②溶液c中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
14．下图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法正确的是（　　）
A．电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动
B．电量计工作时银棒应与电源的正极相连
C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏低
D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol
 0  168220  168228  168234  168238  168244  168246  168250  168256  168258  168264  168270  168274  168276  168280  168286  168288  168294  168298  168300  168304  168306  168310  168312  168314  168315  168316  168318  168319  168320  168322  168324  168328  168330  168334  168336  168340  168346  168348  168354  168358  168360  168364  168370  168376  168378  168384  168388  168390  168396  168400  168406  168414  203614 

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